ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
та в машине превращается в работу. Это легко уяснить из
следующих рассуждений. Если применить уравнение перво-
го закона термодинамики к циклу и проинтегрировать его
по замкнутому контуру цикла, то полу-
чим
∫
∫
∫
=+=+==
цццц
ll0dldudqq, поскольку и — функ-
ция состояния. Отсюда вытекает, что теплота, подведенная к
рабочему телу в цикле (
ц
q), равна работе, полученной в ре-
зультате совершения цикла (l ц). Последнее может привести
к неверному выводу о полном превращении теплоты в рабо-
ту цикла, что равносильно возможности создания вечного
двигателя второго рода. Это противоречие легко устранить с
помощью понятия энтропии как функции состояния. Проин-
тегрировав выражение
ds = dq/T по замкнутому контуру
цикла, получим
∫∫
== 0T/dqds , так как s — функция со-
стояния. Учитывая, что абсолютная температура
Т не может
быть отрицательной, приходим к выводу, что интеграл
∫
T/dq может быть равен нулю только в том случае, если на
отдельных участках цикла будет неравенство
dq<0, т. е. бу-
дет осуществляться отвод теплоты. Следовательно, при со-
вершении цикла наряду с подводом теплоты к рабочему те-
лу
(dq>0) обязательно должны быть процессы с отводом те-
плоты
(dq<0). Именно это и означает, что подведенную к
рабочему телу теплоту в цикле нельзя полностью превра-
тить в работу.
Несмотря на наличие в литературе большого количе-
ства формулировок второго закона термодинамики, сущ-
ность этого закона сводится к двум положениям: 1) теплота
не может самопроизвольно переходить от холодного тела к
горячему без затраты
работы; 2) для превращения теплоты в
работу в периодически действующей машине необходимо
наличие не менее двух источников теплоты: теплоотдатчика
(горячего) и теплоприемника (холодного). При этом только
часть теплоты, переданной телу от горячего источника, мо-
жет быть превращена в работу, остальная часть должна быть
отдана холодному источнику.
В отличие от первого закона
термодинамики, являю-
щегося абсолютным законом природы, справедливым как
для макромира, так и для микромира, второй закон термо-
динамики таковым не является. Объясняется это тем, что он
получен из наблюдений над объектами, имеющими конеч-
ные размеры в окружающих нас земных условиях, и не мо-
жет произвольно распространяться как на бесконечную все-
ленную
, так и на бесконечный микромир.
Если рассматривается изолированная система, состоя-
щая из теплоотдатчика, рабочего тела, совершающего обра-
тимый цикл Карно, и теплоприемника, то: а) в случае обра-
тимых процессов передачи теплоты (т. е. при бесконечно
малой разнице температур) от теплоотдатчика рабочему те-
лу и от него теплоприемнику энтропия системы остается
постоянной (0
=
Δ
c
S ); б) в случае, если один из процессов,
например теплоотдача от источника к рабочему телу, проте-
кает при конечной разнице температур, энтропия системы
возрастает (
c
s
Δ
>0).
Независимо от обратимости процесса энтропия рабо-
чего тела в цикле (как функция состояния) всегда остается
неизменной ( 0s
т.р
=
Δ
).
Все реальные процессы являются необратимыми, по-
этому энтропия изолированной системы, в которой проте-
кают такие процессы, всегда возрастает (
Δ
5с>0). Возраста-
ние энтропии в необратимых процессах само по себе ни о
чем не говорит. Однако возрастание энтропии приводит к
та в машине превращается в работу. Это легко уяснить из наличие не менее двух источников теплоты: теплоотдатчика следующих рассуждений. Если применить уравнение перво- (горячего) и теплоприемника (холодного). При этом только го закона термодинамики к циклу и проинтегрировать его часть теплоты, переданной телу от горячего источника, мо- по замкнутому контуру цикла, то полу- жет быть превращена в работу, остальная часть должна быть чим q ц = ∫ dq = ∫ du + ∫ dl ц = 0 + l ц = l ц , поскольку и — функ- отдана холодному источнику. В отличие от первого закона термодинамики, являю- ция состояния. Отсюда вытекает, что теплота, подведенная к щегося абсолютным законом природы, справедливым как рабочему телу в цикле ( q ц ), равна работе, полученной в ре- для макромира, так и для микромира, второй закон термо- зультате совершения цикла (l ц). Последнее может привести динамики таковым не является. Объясняется это тем, что он к неверному выводу о полном превращении теплоты в рабо- получен из наблюдений над объектами, имеющими конеч- ту цикла, что равносильно возможности создания вечного ные размеры в окружающих нас земных условиях, и не мо- двигателя второго рода. Это противоречие легко устранить с жет произвольно распространяться как на бесконечную все- помощью понятия энтропии как функции состояния. Проин- ленную, так и на бесконечный микромир. тегрировав выражение ds = dq/T по замкнутому контуру Если рассматривается изолированная система, состоя- цикла, получим ∫ ds = ∫ dq / T = 0 , так как s — функция со- щая из теплоотдатчика, рабочего тела, совершающего обра- стояния. Учитывая, что абсолютная температура Т не может тимый цикл Карно, и теплоприемника, то: а) в случае обра- быть отрицательной, приходим к выводу, что интеграл тимых процессов передачи теплоты (т. е. при бесконечно малой разнице температур) от теплоотдатчика рабочему те- ∫ dq / T может быть равен нулю только в том случае, если на лу и от него теплоприемнику энтропия системы остается отдельных участках цикла будет неравенство dq<0, т. е. бу- постоянной ( ΔSc = 0 ); б) в случае, если один из процессов, дет осуществляться отвод теплоты. Следовательно, при со- вершении цикла наряду с подводом теплоты к рабочему те- например теплоотдача от источника к рабочему телу, проте- лу (dq>0) обязательно должны быть процессы с отводом те- кает при конечной разнице температур, энтропия системы плоты (dq<0). Именно это и означает, что подведенную к возрастает ( Δs c >0). рабочему телу теплоту в цикле нельзя полностью превра- Независимо от обратимости процесса энтропия рабо- тить в работу. чего тела в цикле (как функция состояния) всегда остается Несмотря на наличие в литературе большого количе- неизменной ( Δs р.т = 0 ). ства формулировок второго закона термодинамики, сущ- Все реальные процессы являются необратимыми, по- ность этого закона сводится к двум положениям: 1) теплота этому энтропия изолированной системы, в которой проте- не может самопроизвольно переходить от холодного тела к кают такие процессы, всегда возрастает ( Δ 5с>0). Возраста- горячему без затраты работы; 2) для превращения теплоты в ние энтропии в необратимых процессах само по себе ни о работу в периодически действующей машине необходимо чем не говорит. Однако возрастание энтропии приводит к
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »