ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
.
2
1
2
1
212121
∫∫
−Δ=+Δ=
−−−
p
p
v
v
vdphpdvuq
Различие в применении общего метода исследования к
идеальным газам и водяному пару обусловлено отсутствием
для пара такого простого уравнения состояния, как уравне-
ние Клайперона для идеального газа , и сложной зависимо-
стью теплоемкости пара от температуры и давления. По-
этому решение основной задачи для идеального газа опира-
ется на
аналитические зависимости ,в то время как для пара
применение общего метода требует использования таблиц
или диаграммы hs. Например, в случае изотермического
процесса изменения 1кг рабочего тела общими формулами
будут:
.212121122121
),(
−−−−−
Δ
−
=
−
=
Δ= uqlssTsTq .
В случае идеального газа
0,/ln/ln
21121221
=
Δ
=
=Δ
−−
uppRvvRs ,
,lp/plnRTv/vlnRTq
21121221 −−
=
=
=
.
В случае реального газа(пара):
)),()(();(
);()(
11122221211221
11122221
vpivpiqlssTq
vpivpiu
−−−−=−=
−
−
−
=Δ
−−−
−
и где
21212121
,,,,,,, vvpphhss берутся из таблиц или снимаются
с диаграммы hs для точек, определяющих начальное и ко-
нечное состояния пара.
Водяной пар является рабочим телом в современных
теплосиловых установках, а также находит широкое приме-
нение в различных технологических процессах. Необходимо
разобраться в процессе парообразования и уметь изображать
этот процесс в pv- и Ts-диаграммах. Параметры
водяного
пара можно определить по таблицам, а также с помощью hs-
диаграммы. Наиболее просто и с достаточной для инже-
нерных расчетов точностью параметры влажного, сухого
насыщенного и перегретого паров определяются с помощью
hs-диаграммы. Студент должен уяснить принцип работы с
hs-диаграммой и научиться определять по ней параметры
пара различного состояния. Любая
точка на диаграмме hs в
области перегретого пара и на кривой сухого насыщенного
пара определяет шесть параметров (р, v. Т, s, h, и), а любая
точка в области влажного пара определяет семь параметров,
так как к названным выше параметрам добавляется еще сте-
пень сухости X<\. Нужно уметь определять все параметры
любой точки на диаграмме
hs. Для успешного решения раз-
личных задач, связанных с водяным паром, научитесь схе-
матично изображать основные процессы (изобарный, изо-
хорный, изотермический и адиабатный) в диаграммах pv, Ts
и hs.
Уясните понятие политропного процесса, под которым
понимается любой термодинамический процесс идеального
газа с постоянной теплоемкостью (или показателем полит-
ропы п) в этом процессе
, общность политропного процесса,
выраженного уравнением pv
n
= const, получая из него урав-
нение известных основных процессов (изохорного, изобар-
ного, изотермического и адиабатного). Разберитесь в опре-
делении показателя политропы и теплоемкости политропно-
го процесса идеального газа как обобщающих величин, из
которых получают частные значения для основных процес-
сов.
Научитесь изображать графически в pv- и TS-
диаграммах как основные, так и
общие политропные про-
цессы.
Литература: [I], с. 33—35, 80—92, 162—178.
v2 p2 диаграммы. Наиболее просто и с достаточной для инже- q1− 2 = Δu1− 2 + ∫ pdv = Δh1− 2 − ∫ vdp. нерных расчетов точностью параметры влажного, сухого v1 p1 насыщенного и перегретого паров определяются с помощью Различие в применении общего метода исследования к hs-диаграммы. Студент должен уяснить принцип работы с идеальным газам и водяному пару обусловлено отсутствием hs-диаграммой и научиться определять по ней параметры для пара такого простого уравнения состояния, как уравне- пара различного состояния. Любая точка на диаграмме hs в ние Клайперона для идеального газа , и сложной зависимо- области перегретого пара и на кривой сухого насыщенного стью теплоемкости пара от температуры и давления. По- пара определяет шесть параметров (р, v. Т, s, h, и), а любая этому решение основной задачи для идеального газа опира- точка в области влажного пара определяет семь параметров, ется на аналитические зависимости ,в то время как для пара так как к названным выше параметрам добавляется еще сте- применение общего метода требует использования таблиц пень сухости X<\. Нужно уметь определять все параметры или диаграммы hs. Например, в случае изотермического любой точки на диаграмме hs. Для успешного решения раз- процесса изменения 1кг рабочего тела общими формулами личных задач, связанных с водяным паром, научитесь схе- будут: матично изображать основные процессы (изобарный, изо- q1− 2 = TΔs1− 2 = T ( s2 − s1 ), l1− 2 = q1− 2 − Δu1− 2. . хорный, изотермический и адиабатный) в диаграммах pv, Ts В случае идеального газа и hs. Δs1− 2 = R ln v2 / v1 = R ln p2 / p1 , Δu1− 2 = 0 , Уясните понятие политропного процесса, под которым понимается любой термодинамический процесс идеального q1−2 = RT ln v 2 / v1 = RT ln p 2 / p1 = l1−2 , . газа с постоянной теплоемкостью (или показателем полит- В случае реального газа(пара): ропы п) в этом процессе, общность политропного процесса, Δu1− 2 = (i2 − p2v2 ) − (i1 − p1v1 ); выраженного уравнением pv n = const, получая из него урав- q1− 2 = T ( s2 − s1 ); l1− 2 = q1− 2 − ((i2 − p2v2 ) − (i1 − p1v1 )), нение известных основных процессов (изохорного, изобар- и где s1 , s2 , h1 , h2 , p1 , p2 , v1 , v2 берутся из таблиц или снимаются ного, изотермического и адиабатного). Разберитесь в опре- с диаграммы hs для точек, определяющих начальное и ко- делении показателя политропы и теплоемкости политропно- нечное состояния пара. го процесса идеального газа как обобщающих величин, из Водяной пар является рабочим телом в современных которых получают частные значения для основных процес- теплосиловых установках, а также находит широкое приме- сов. нение в различных технологических процессах. Необходимо Научитесь изображать графически в pv- и TS- разобраться в процессе парообразования и уметь изображать диаграммах как основные, так и общие политропные про- этот процесс в pv- и Ts-диаграммах. Параметры водяного цессы. пара можно определить по таблицам, а также с помощью hs- Литература: [I], с. 33—35, 80—92, 162—178.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »