ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
уменьшению работоспособности изолированной системы.
Для количественной оценки потери работоспособности сис-
темы вводится понятие удельной эксергии, под которой по-
нимают максимальную удельную работу, совершаемую сис-
темой при ее переходе от данного состояния до равновесия с
окружающей средой. Следует понимать, почему потеря эк-
сергии, ведущая к уменьшению работоспособности системы
из-за необратимости процесса
, определяется произведением
наименьшей температуры системы на приращение энтро-
пии.
Литература: [I], с, 96—123.
Вопросы для самопроверки
1. Что такое термодинамический цикл? 2. В чем состоит
термическая и механическая необратимости процессов?
3. Что такое прямой и обратный (обратимые) циклы Карно?
4. Что называют термическим к.п.д. и холодильным коэф-
фициентом произвольного цикла, чему они равны для цикла
Карно? 5. Почему обратимый цикл Карно является самым
эффективным среди других циклов, осуществляемых
в за-
данном интервале температур? 6. В чем сущность второго
закона термодинамики? Приведите основные формулировки
этого закона. 7. Приведите аналитическое выражение второ-
го закона термодинамики для обратимых и необратимых
процессов. 8. Как изменяется энтропия изолированной сис-
темы при протекании в ней обратимых и необратимых про-
цессов? 9. Что такое эксергия? Чем определяется уменьше-
ние работоспособности
изолированной системы?
Т е м а 4. Термодинамические процессы
Общие вопросы исследования процессов изменения
состояния любых рабочих тел. Термодинамические процес-
сы идеальных газов. Политропные процессы. Уравнение по-
литропы. Определение показателя политропы и теплоемко-
сти политропного процесса. Основные термодинамические
процессы: изохорный, изобарный, изотермический и адиа-
батный как частные случаи политропного процесса. Изо-
бражение политропных процессов в рV-и TS-диаграммах.
Отличие реального
газа от идеального. Термодинамические
процессы изменения состояния водяного пара как реального
газа. Процессы парообразования в
pv- и T's-диаграммах. По-
нятие об уравнении Вукаловича—Новикова. Термодинами-
ческие таблицы воды и водяного пара. Расчет термоди-
намических процессов водяного пара с помощью таблицы и
hs-диаграммы.
Методические указания
В термодинамике переход рабочего тела из одного
равновесного состояния в другое совершается в обратимом
термодинамическом процессе. Задание начального и конеч-
ного состояний рабочего тела означает полное знание всех
термодинамических параметров состояния начальной и ко-
нечной точек процесса. Основная задача исследования тер-
модинамического процесса — определение теплоты (
21
q
−
),
участвующей в процессе, и работы изменения объема рабо-
чего тела (
21
l
−
). Такие величины, как изменение внутренней
энергии (
21
u
−
Δ
),энтальпии(
21−
Δ
h ) и энтропии
(
21
s
−
Δ ),являются вспомогательными, служащими для реше-
ния основной задачи.
Общий метод исследования термодинамических про-
цессов является универсальным, не зависящим от природы
тела. Метод базируется на применении уравнения первого
закона термодинамики, записанного в двух равнозначных
формах:
уменьшению работоспособности изолированной системы. литропы. Определение показателя политропы и теплоемко- Для количественной оценки потери работоспособности сис- сти политропного процесса. Основные термодинамические темы вводится понятие удельной эксергии, под которой по- процессы: изохорный, изобарный, изотермический и адиа- нимают максимальную удельную работу, совершаемую сис- батный как частные случаи политропного процесса. Изо- темой при ее переходе от данного состояния до равновесия с бражение политропных процессов в рV-и TS-диаграммах. окружающей средой. Следует понимать, почему потеря эк- Отличие реального газа от идеального. Термодинамические сергии, ведущая к уменьшению работоспособности системы процессы изменения состояния водяного пара как реального из-за необратимости процесса, определяется произведением газа. Процессы парообразования в pv- и T's-диаграммах. По- наименьшей температуры системы на приращение энтро- нятие об уравнении Вукаловича—Новикова. Термодинами- пии. ческие таблицы воды и водяного пара. Расчет термоди- Литература: [I], с, 96—123. намических процессов водяного пара с помощью таблицы и Вопросы для самопроверки hs-диаграммы. 1. Что такое термодинамический цикл? 2. В чем состоит Методические указания термическая и механическая необратимости процессов? В термодинамике переход рабочего тела из одного 3. Что такое прямой и обратный (обратимые) циклы Карно? равновесного состояния в другое совершается в обратимом 4. Что называют термическим к.п.д. и холодильным коэф- термодинамическом процессе. Задание начального и конеч- фициентом произвольного цикла, чему они равны для цикла ного состояний рабочего тела означает полное знание всех Карно? 5. Почему обратимый цикл Карно является самым термодинамических параметров состояния начальной и ко- эффективным среди других циклов, осуществляемых в за- нечной точек процесса. Основная задача исследования тер- данном интервале температур? 6. В чем сущность второго модинамического процесса — определение теплоты ( q1− 2 ), закона термодинамики? Приведите основные формулировки участвующей в процессе, и работы изменения объема рабо- этого закона. 7. Приведите аналитическое выражение второ- чего тела ( l1− 2 ). Такие величины, как изменение внутренней го закона термодинамики для обратимых и необратимых энергии ( Δu 1− 2 ),энтальпии( Δh1− 2 ) и энтропии процессов. 8. Как изменяется энтропия изолированной сис- темы при протекании в ней обратимых и необратимых про- ( Δs1− 2 ),являются вспомогательными, служащими для реше- цессов? 9. Что такое эксергия? Чем определяется уменьше- ния основной задачи. ние работоспособности изолированной системы? Общий метод исследования термодинамических про- цессов является универсальным, не зависящим от природы Т е м а 4. Термодинамические процессы тела. Метод базируется на применении уравнения первого Общие вопросы исследования процессов изменения закона термодинамики, записанного в двух равнозначных состояния любых рабочих тел. Термодинамические процес- формах: сы идеальных газов. Политропные процессы. Уравнение по-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »