Мелиорация почв. Часть 2. Беляев А.Б. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

13
а – число мл трилона Б , пошедшее на титрование, мл;
н – нормальность трилона Б ;
V - объем воды для анализа, мл;
Определение кальция. В колбу для титрования отбирают пипеткой
100 мл воды, содержащей не более 15 мг Са
++
(в противном случае берут
меньшую пробу воды и разбавляют ее дистиллированной водой до 100
мл). При анализе кислых проб их нейтрализуют раствором щелочи . В тех
водах, где щелочность превышает 6 ммолях / л , прибавляют эквивалентное
количество 0,1 н HCl , кипятят 1 мин и охлаждают. Потом прибавляют 2
мл 1н NaOH ,индикатор мурексид и титруют трилоном Б .
Содержание кальция вычисляют в мг/л (Х) или в ммолях / л (У) по
формуле (обозначения те же, что и у суммы Са
++
+ Mg
++
)
Х
=
а
.
н
.
20,04
.
1000 У
=
а
.
н
.
1000
V V , где
20,04 – экв. вес Са
++
.
Магний определяют по разности между суммой катионов и кальци-
ем .
Определение натрия и калия проводят пламенно–фотометрическим
методом. Расчет их содержания проводят в мг/л (Х ) или в ммолях / л (У) по
формулам:
Х
=
С
.
V
1
; У
=
С
.
V
1
______
V
2
V
2
.
экв.вес К
+
(Na
+
), где
С– содержание К (Na
+
), найденное по калибровочной кривой , мг /л;
V
1
– объем пробы после разбавления, мл;
V
2
– объем пробы взятой для разбавления.
Эквивалентный вес К
+
- 39; Na
+
- 23.
Ионы, определяемые в воде, могут комбинироваться в различные
токсичные или безвредные соли в соответствии со схемой , предложенной
Л . П . Розовым / 45 /:
NaCl Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
MgCl
2
MgSO
4
│MgCO
3
CaCl
2
│ CaSO
4
CaCO
3
Все соли, расположенные выше черты , токсичны для растений , ни-
же черты – безвредны.
Наибольшей токсичностью обладает сода (Na
2
CO
3
), она в 10 раз
токсичнее соли (Na
2
SO
4
,тоже токсичной ). Среди токсичных солей натрия
можно построить ряд по степени токсичности :
Соль: Na
2
SO
4
, NaHCO
3
, NaCl, Na
2
CO
3
Степень токсичности : 1 3 3 10
Отсюда следует, что даже незначительные количества соды (1-2
ммолях /л.) могут оказывать негативное влияние на почву подщелачивая
ее, приводя к осолонцеванию и т. д . 
                                      13
         а – число мл трилона Б, пош ед ш еена титрова ние, мл;
         н –норма льностьтрилона Б;
         V - объем вод ы д ля а на лиза , мл;
         О пред елениек а льция. В к олбу д ля титрова ния отбира ю тпипетк ой
100 мл вод ы, сод ерж а щ ей неболее15 мг Са ++ (в противном случа еберут
меньш ую пробу вод ы и ра зба вляю теед истиллирова нной вод ой д о 100
мл). П ри а на лизек ислых проб их нейтра лизую тра створом щ елочи. В тех
вод а х, гд ещ елочность превыш а ет6 ммолях/л, приба вляю тэк вива лентное
к оличество 0,1 н HCl , к ипятят1 мин и охла ж д а ю т. П отом приба вляю т2
мл 1н NaOH ,инд ик а тор мурексид и титрую ттрилоном Б.
         Сод ерж а ниек а льция вычисляю тв мг/л (Х ) или в ммолях/л (У ) по
ф ормуле(обозна чения теж е, что и у суммы Са ++ + Mg++)

       Х   = а . н . 20,04 . 1000            У = а . н . 1000
                       V                             V               , гд е
                                ++
        20,04 –эк в. весСа .
        М а гний опред еляю тпо ра зности меж д у суммой к а тионови к а льци-
             ем.
        О пред елениена трия и к а лия провод ятпла менно–ф отометрическ им
метод ом. Ра счетих сод ерж а ния провод ятвмг/л (Х ) или вммолях/л (У ) по
ф ормула м:
        Х = С . V1;                     У =   С . V1______
               V2                                V2 . эк в.весК +(Na+), гд е
        С–сод ерж а ниеК (Na+), на йд енноепо к а либровочной к ривой, мг /л;
        V1 –объем пробы послера зба вления, мл;
        V2 –объем пробы взятой д ля ра зба вления.
        Э к вива лентный весК +- 39; Na+- 23.
        И оны, опред еляемыеввод е, могутк омбинирова ться вра зличные
ток сичныеили безвред ныесоли всоответствии со схемой, пред лож енной
Л.П . Розовым / 45 /:
        NaCl                       Na2SO4                    Na2CO3
        MgCl2                      MgSO4                    │ MgCO3
        CaCl2                 │    CaSO4                    CaCO3
        В сесоли, ра сполож енныевыш ечерты, ток сичны д ля ра стений, ни-
ж ечерты –безвред ны.
        Н а ибольш ей ток сичностью обла д а етсод а (Na2CO3), она в10 ра з
ток сичнеесоли (Na2SO4 ,тож еток сичной). Сред и ток сичных солей на трия
мож но построитьряд по степени ток сичности:
        Соль:                           Na2SO4, NaHCO3, NaCl, Na2CO3
        Степеньток сичности:               1        3         3     10

       О тсю д а следует, что д а ж енезна чительныек оличества сод ы (1-2
ммолях /л.) могуток а зыва тьнега тивноевлияниена почву под щ ела чива я
ее, привод я к осолонцева нию и т.д .

Страницы