Мелиорация почв. Часть 2. Беляев А.Б. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

15
SAR
=
[ N a
+
]
=
1,41
.
[ Na
+
]
√ Ca
++
+Mg
++
√ Ca
++
+ Mg
++
2
Концентрация катионов выражается в ммолях на литр . Если вели-
чина SAR меньше 10 – вода хорошего качества , 10-18 – среднего, 18-25 –
неудовлетворительного, 25 и более – весьма неудовлетворительного.
Осолонцевание и засоление почв обусловлено соотношением об-
щей минерализацией поливных вод и величиной SAR (таблица 4.5).
Таблица 4.5.
Опасность засоления и осолонцевания почв
оросительными водами (по Ричардсу , 1953, США)
Опасность осолонцевания по значению SAR Общая
минерали-
зация во-
ды, г/л
Опасность
засоления
почвы
Низкая
Средняя
Высокая
Очень высо-
кая
<1 низкая 8-10 15-18 22-26 >26
1-2 средняя 6-8 12-15 18-22 >22
2-3 высокая 4-6 9-12 14-18 >18
> 3 очень вы -
сокая
2-4 6-9 11-14 >14
Как следует из данных таблицы, даже при низкой минерализа-
ции(<1 г/л), не вызывающей засоления, возникает опасность осолонцева -
ния почв при величинах SAR выше 15. С повышением степени минерали-
зации воды увеличивается опасность засоления почв, а осолонцевание при
этом происходит при все более низких величинах SAR.
Активная реакция воды определяется концентрацией водородных
ионов, которую выражают через рН . Этот показатель имеет большое зна -
чение. Если рН 7 – вода имеет нейтральную реакцию , при меньшем значе-
нии – кислую , при большем – щелочную .
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов
обусловлена лишь отношением концентраций свободной двуокиси угле-
рода и бикарбонат – ионов. В этих случаях рН колеблется от 4,5 до 8,3. На
величину рН может оказать влияние повышенное содержание гуминовых
веществ , слабых органических веществ , слабых органических кислот, вме-
сте с СО
2
они создают реакцию до 4,5.
Щелочность в природных водах зависит практически только от
гидрокарбонатов щелочных металлов.
Природные воды имеют в основном слабощелочную реакцию .
Величину рН определяют колориметрическим или электрометриче-
ским методами.
Жесткость воды зависит от содержания в ней солей кальция и маг-
ния. Различают жесткость общую в свежей сырой воде; временную , уст-
раняемою кипячением в течении 1 часа и постоянную , определяемую как 
                                      15
                           +
           SAR =     [Na ] =           1,41 . [ Na+ ]
                    √ Ca+++Mg++       √ Ca+++ Mg++
                       2

        К онцентра ция к а тионоввыра ж а ется вммолях на литр. Е сли вели-
чина SAR меньш е10 –вод а хорош его к а чества , 10-18 –сред него, 18-25 –
неуд овлетворительного, 25 и более–весьма неуд овлетворительного.
        О солонцева ниеи за солениепочвобусловлено соотнош ением об-
щ ей минера лиза цией поливных вод и величиной SAR (таблица 4.5).
                                                                 Т а блица 4.5.
                     О па сностьза соления и осолонцева ния почв
                 оросительными вод а ми (по Рича рд су, 1953, СШ А )
   О бщ а я    О па сность О па сностьосолонцева ния по зна чению SAR
 минера ли- за соления                                         О ченьвысо-
  за ция во-      почвы       Н изк а я Сред няя В ысок а я           к ая
   д ы, г/л
      <1          низк а я      8-10       15-18     22-26            >26
      1-2        сред няя       6-8        12-15     18-22            >22
      2-3        высок а я      4-6        9-12      14-18            >18
      >3        оченьвы-        2-4         6-9      11-14            >14
                  сок а я

        К а к след ует из д а нных таблицы, д а ж е при низк ой минера лиза -
ции(<1 г/л), невызыва ю щ ей за соления, возник а етопа сность осолонцева -
ния почв при величина х SAR выш е15. С повыш ением степени минера ли-
за ции вод ы увеличива ется опа сностьза соления почв, а осолонцева ниепри
этом происход итпри всеболеенизк их величина х SAR.
        А к тивна я реак ция вод ы опред еляется к онцентра цией вод ород ных
ионов, к оторую выра ж а ю тчерез рН . Э тотпок а за тель имеетбольш оезна -
чение. Е сли рН 7 –вод а имеетнейтра льную реак цию , при меньш ем зна че-
нии –к ислую , при больш ем –щ елочную .
        В больш инстве природ ных вод к онцентра ция вод ород ных ионов
обусловлена лиш ь отнош ением к онцентра ций свобод ной д вуок иси угле-
род а и бик а рбона т–ионов. В этих случа ях рН к олеблется от4,5 д о 8,3. Н а
величину рН мож еток а за ть влияниеповыш енноесод ерж а ниегуминовых
вещ еств, сла бых орга ническ их вещ еств, сла бых орга ническ их к ислот, вме-
стесСО 2 они созд а ю треак цию д о 4,5.
        Щ елочность в природ ных вод а х за висит пра к тическ и тольк о от
гид рок а рбона товщ елочных металлов.
        П рирод ныевод ы имею твосновном сла бощ елочную реак цию .
        В еличину рН опред еляю тк олориметрическ им или электрометриче-
ск им метод а ми.
        Ж естк остьвод ы за виситотсод ерж а ния в ней солей к а льция и ма г-
ния. Ра злича ю тж естк ость общ ую в свеж ей сырой вод е; временную , уст-
ра няемою к ипячением втечении 1 ча са и постоянную , опред еляемую к а к

Страницы