Расчет и конструирование основного оборудования отрасли. Беляев В.М - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

6
12
0; 0; .
dM
GGG
d
=Δ= =
τ
Все эти уравнения являются балансом массы по всему веществу,
проходящему через контрольный объем. Уравнение баланса массы по
компоненту в такой же форме можно записать так:
0,
i
ii
dM
GR
d
Δ++ =
τ
где R
i
− скорость образования или расходования компонента i за счет
химической реакции.
Последнее уравнение получено в предположении отсутствия диф-
фузионных потоков. Его можно записать для каждого компонента сис-
темы. В сумме они дадут уравнение баланса массы по всему веществу,
т. к. ∑R
i
= 0.
Таким образом, для n-компонентной системы можно составить n
уравнений, причем одно − уравнение общего баланса массы и (n − 1) −
уравнений балансов массы по компонентам смеси.
При отсутствии химических реакций уравнение общего баланса
массы можно записать в мольных расходах:
0.
dN
W
d
Δ
+=
τ
При наличии химического взаимодействия уравнение в мольных
расходах по компоненту примет вид
0,
i
ii
dN
Wr
d
Δ++ =
τ
где N
i
– число молей компонента.
Суммирование последнего уравнения по всем компонентам дает
0.
ii
dN
Wr
d
Δ+Σ+ =
τ
В общем случае сумма скоростей превращения компонентов (Σr
i
)
не всегда равна нулю, т. к. число молей в процессе реакции может из-
меняться.
ПРИМЕР 1.1. Два сосуда емкостью по 2 м
3
оборудованы мешал-
ками и заполнены раствором концентрации С
0
= 20 %. В определенный
момент времени начинают подавать воду в первый сосуд с расходом
G = 3 кг/с, а раствор, вытекающий из него – подавать во второй сосуд.
Найти закон изменения концентрации во времени во втором сосуде.

Страницы