Составители:
Рубрика:
22
Поскольку с этих позиций ион аммония является слабой кислотой, то
для расчета концентрации ионов водорода в этом растворе
необходимо использовать формулу (2.6):
[H
+
] =
АА
СК
⋅
.
Пример 2.2 Рассчитать рН 0.1 М раствора хлорида аммония с
позиций протолитической теории.
Расчет. В Приложении или в справочной литературе [4] имеются
данные, составленные на основе представлений классической теории,
по значению константы ионизации раствора аммиака К (NH
4
OH) =
1.75 ·10
-5
, проявляющего в растворе свойства слабого основания, для
объяснения которых, как уже указывалось, было "придумано" сое-
динение NH
4
OH:
NH
3
+ H
2
O ↔ NH
4
OH .
В соответствии с протолитической теорией NH
3
является основанием,
а сопряженной кислотой для него является ион аммония. Поэтому
константу кислотности сопряженной кислоты (NH
4
+
) K
a
(NH
4
+
)
можно рассчитать на основе формулы
K (H
2
O) = K
a
· K
b
= K
a
(NH
4
+
) · K
b
(NH
3
) , (2.14)
откуда
K
a
(NH
4
+
) =
K (H
2
O)
/
K
b
(NH
3
) = 10
-14
/ 1.75 · 10
-5
= 5.7 · 10
-10
.
Концентрацию ионов водорода [H
+
] можно рассчитать на основе
формулы (2.6):
[H
+
] = )()(
44
++
⋅ NHcNHK = 1.0107.5
10
⋅⋅
−
= 7.5 · 10
-6
М ,
откуда рН = 5.12.
Вывод: таким образом, расчеты рН в растворе хлорида аммония,
произведенные с позиций обеих теорий - классической и протолити-
ческой, привели к одному и тому же результату.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
