Составители:
Рубрика:
20
1. Если при смешивании заданных растворов возможно протекание
обменной реакции (кислотно-основного взаимодействия), то
необходимо записать эту реакцию в молекулярной и ионной формах.
2. Учитывая, что вещества вступают в реакцию в эквивалентных
количествах, рассчитать концентрации продуктов реакции и
остаточные концентрации реагентов.
Например, при смешивании 50 мл 0.200 М Na
2
HPO
4
и 50 мл 0.120 М
раствора HCl в растворе протекает реакция
Nа
2
НРО
4
+ НСl = NаH
2
PO
4
+ NaCl .
Из условия видно, что соль Na
2
HРО
4
взята в избытке. Поэтому после
смешивания исходных растворов состав полученного раствора может
быть представлен как смесь остаточного количества Na
2
HPO
4
, и
NaH
2
PO
4
, полученного в результате реакции. Их концентрации
вычисляются следующим образом:
[NaH
2
PO
4
] =
100
120.050
⋅
= 0.06 моль/л.
[ Na
2
НPO
4
] =
100
120.050200.050 ⋅−⋅
= 0.04 моль/л.
3. Если при смешивании двух заданных растворов обменной реакции
между реагентами не протекает, то для расчета концентраций
компонентов раствора необходимо учесть только разбавление.
Например, смешано 50 мл 0.200 М раствора CH
3
COOH с 50 мл 0.120
М раствора CH
3
COONa. Концентрации компонентов раствора после
смешивания составляют :
[ CH
3
COOH ] = = 0.100 моль/л ,
[ CH
3
COONa ] =
100
120.050 ⋅
= 0.060 моль/л.
4. Записать уравнение доминирующего равновесия и на его основе
вывести формулу для расчета рН в заданном растворе.
5. Найти в Приложении или в справочнике [4] значения величин
требуемых констант диссоциации и их показателей рК.
6. Произвести требуемый расчет.
50
⋅
0.200
100
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
