Составители:
Рубрика:
18
расчете кислотно-основных равновесий для аналитических целей
коэффициентами активностей, как правило, пренебрегают, поскольку
это упрощает расчеты, значительно сокращает количество
необходимой информации, а возникающие при этом ошибки не
столь велики, чтобы привести к искажению результатов расчета.
5. В случае слабых электролитов найти в Приложении или в
справочнике [4] и записать значения констант ионизации
(диссоциации) К(НА) или их показателей
pК
К
= - lg К (НА) .
6. Произвести расчет величины pH. При этом необходимо учесть,
что если расчет [H
+
] производится по сокращенной формуле
[H
+
] =
)()( НАсНАK
⋅
,
то ошибка будет тем больше, чем меньше концентрация кислоты (или
основания) и чем больше константа диссоциации. Поэтому по
окончании расчета по сокращенной формуле необходимо сделать
проверку допущения о том, что значение исходной концентрации
кислоты намного больше значения концентрации диссоциированной
части, то есть величины [H
+
]. Если сравнение указанных величин
покажет, что допущение привело к значительной ошибке, то для
расчета [H
+
] необходимо использовать полное квадратное уравнение
K (HA) =
][)(
][
2
+
+
−
HHAc
H
.
2.3.3. Растворы слабых кислот и оснований в присутствии их
солей (буферные растворы)
Кислотно-основные буферные растворы способны поддерживать
постоянное значение рН при введении в раствор дополнительного
количества кислот или оснований, а также при разбавлении раствора.
С точки зрения классической теории буферные растворы предс-
тавляют собой смеси слабых кислот или оснований с их солями.
Например, ацетатный буфер - это смесь уксусной кислоты и ацетата
натрия (СН
3
СООН + CH
3
COONa)
,
аммиачный буфер - смесь аммиака
и хлорида аммония (NH
4
OH + NH
4
Cl). Кроме того, буферными
свойствами обладают смеси солей слабых многоосновных кислот
различной основности: например, смесь Na
2
CO
3
и NaHCO
3
, NaH
2
PO
4
и Na
2
HPO
4
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
