Составители:
Рубрика:
17
Если константа ионизации кислоты К
к
> 10
-4
, то концентрация ионов
водорода сопоставима с исходной концентрацией кислоты, и это
необходимо учитывать в расчетах. Поэтому для вычисления
концентрации ионов водорода следует использовать формулы
К
к
= [H
+
]
2
/ (c
к
- [H
+
]) ,
далее [H
+
]
2
+ К
к
⋅ [H
+
] - К
к
⋅
c
к
= 0
и [H
+
] =
2
4
2
КККК
сККК ⋅++−
. (2.7)
Для растворов слабых оснований расчетные формулы строятся
аналогично:
К
осн
= [OH
-
]
2
/ c
осн
,
[OH-] =
осносн
Kc ⋅
и pOH = 1/2 p K
осн
+ 1/2 p c
осн
.
(2.8)
Схема решения задачи (К задаче №1 «Расчет pН в растворах
сильных и слабых кислот и оснований» в контрольной работе №1).
1. Записать уравнение реакции диссоциации заданного соединения.
2. Если в условии рассматривается слабый электролит, вывести
формулу для расчета pН на примере заданного соединения.
3. При необходимости пересчитать массовую концентрацию в
молярную, поскольку при расчете pH величина [Н
+
] должна быть
выражена в моль/л.
4. В случае сильных электролитов рассчитать ионную силу раствора
и определить значения коэффициентов активности γ(H
+
) или γ(ОН
-
),
после чего вычислить требуемое значение pH.
Необходимо отметить, что увеличение ионной силы раствора
приводит к увеличению степени диссоциации слабых кислот и
оснований, а следовательно, и к уменьшению тенденции ионов
водорода (гидроксила) и анионов к рекомбинации. Однако при
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
