Составители:
Рубрика:
15
между собой через константу ионизации растворителя. Для водного
раствора
К
a
· К
b
= К (Н
2
О) , (2.1)
где К (Н
2
О) – ионное произведение воды.
В [4] и в Приложении приводятся числовые значения констант
диссоциации кислот и оснований в водных растворах (полученных
согласно классической теории). Если, например, известно значение
К
a
(из табл.2 Приложения), то по уравнению (2.1) можно вычислить
константу основности сопряженного с ней основания К
b
(и наоборот).
2.3. Расчет рН
Теоретически для расчета рН следовало бы учесть все возможные
равновесия, в том числе и автопротолиз растворителя. На практике
это, во-первых, не всегда оказывается возможным (особенно если
равновесие осложнено гетерогенными процессами), а во-вторых,
чаще всего этого и не нужно делать, поскольку точность при
определении значения константы равновесия недостаточна. Поэтому
в реальности учитывается только одно доминирующее равновесие.
Наиболее распространенными задачами расчета рН являются расчеты
рН в следующих водных растворах:
- в растворах сильных кислот и оснований;
- в растворах слабых кислот и оснований;
- в растворах амфолитов;
- в растворах смеси слабых кислот (или слабых оснований) с их
солями (в буферных растворах);
- в растворах гидролизующихся солей.
Предлагаемые в [5] контрольные задачи предназначены, в первую
очередь, для освоения приемов расчетов, используемых в клас-
сической теории кислот и оснований Аррениуса. В практике
аналитической химии, особенно в ее сервисной службе, этот подход
остается по-прежнему основным.
Одновременное использование положений протолитической теории
для расчета рН в растворах амфолитов и в растворах
гидролизующихся солей позволяет студенту на практике освоить
возможность общего подхода к описанию кислотно-основных
взаимодействий в этих случаях и понять преимущества этого
подхода, например, при построении кривых титрования.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
