Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Беляева Т.В - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

14
значением диэлектрической проницаемости, но и как вещество,
химически взаимодействующее с кислотой (или с основанием).
Если вещество способно быть и донором, и акцептором протона, то
оно называется амфолитом.
В качестве кислот, оснований и амфолитов могут выступать
различные заряженные и незаряженные соединения, например, те,
которые приведены в табл. 2.1.
Таблица 2.1
Некоторые кислоты, основания и амфолиты
Кислоты Основания Амфолиты
HCl Cl
-
-
СH
3
COOH CH
3
COO
-
-
HNO
3
NO
3
-
-
NH
4
+
NH
3
-
H
2
CO
3
HCO
3
-
HCO
-
3
HCO
3
-
CO
3
2-
-
H
3
O
+
H
2
O-
H
2
OOH
-
H
2
O
Запишем реакции протолиза для некоторых рассматриваемых
соединений:
NH
4
+
+ H
2
O ↔ H
3
O
+
+ NH
3
,
CH
3
COO
-
+ H
2
O ↔ OH
-
+ CH
3
COOH ,
HCO
3
-
+ H
2
O ↔ H
2
CO
3
+ OH
-
.
Отметим, что с пзиций теории Аррениуса взаимодействие ионов
аммония, ацетат-ионов и гидрокарбонат-ионов с водой представляет
собой реакции гидролиза этих ионов.
Сила кислот и оснований в протолитической теории характе-ризуется
константами кислотности К
a
и константами основности К
b
.
Константы кислотности и основности сопряженной пары связаны

Страницы