Составители:
Рубрика:
13
Протон может выделяться только в том случае, если в химической
системе есть основание, способное присоединить этот протон.
Поскольку размеры протона во много раз меньше размеров других
ионов, то он создает вокруг себя электрическое поле большой
интенсивности, в которое втягиваются полярные молекулы воды.
Поэтому в водных растворах не существует свободных протонов:
реагируя с молекулами воды, они образуют ионы гидроксония
Н
3
О
+
.
Процесс отщепления - присоединения протона является обратимым:
каждой кислоте соответствует свое основание и каждому основанию -
своя кислота. Эту пару сопряженных веществ называют кислотно-
основной или протолитической парой. Каждый отдельный ком-
понент этой пары называется протолитом. Кислота и основание
одной протолитической пары называются сопряженными
протолитами (сопряженными кислотой и основанием).
Например, диссоциацию уксусной кислоты в водном растворе в
соответствии с классической теорией Аррениуса следует записать
следующим образом:
СН
3
СООН ↔ Н
+
+ СН
3
СОО
-
.
Тот же процесс диссоциации на основе протолитической теории
записывается другим химическим уравнением:
СН
3
СООН + Н
2
О ↔ СН
3
СОО
-
+
Н
3
О
+
.
кислота основание основание кислота
1 2 1 2
На этом примере видно, что любое кислотно-основное
взаимодействие в свете протолитической теории представляет собой
двойное протолитическое равновесие, в котором принимают участие
две пары сопряженных кислот и оснований, поскольку протон может
выделяться только в том случае, если в системе присутствует
основание, способное к его присоединению. В данном случае первая
сопряженная пара - это уксусная кислота и сопряженное с ней
основание - анион этой кислоты; вторая сопряженная пара - это
молекула воды и ион гидроксония. Следовательно, растворитель
рассматривается не только как физическая среда с определенным
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
