Составители:
Рубрика:
16
2.3.1. Растворы сильных кислот и оснований
Диссоциация сильных кислот и оснований в водных растворах
протекает необратимо и полностью. Поэтому для одноосновных
сильных кислот
[H
+
] = c
к
и pH = - lg [H
+
] = - lg c
к
. (2.2)
Аналогично для сильных оснований
[OH
-
] = c
осн
и pОH = - lg [OH
-
] = - lg c
осн
. (2.3)
Для пересчета рОН на рН используем выражение для ионного
произведения воды К (Н
2
О):
К (Н
2
О) = [Н
+
] ⋅ [ОН
-
] = 10
–14
или рН + рОН = 14 .
Поскольку истинная концентрация равна активной только в сильно
разбавленных растворах, то для более точного расчета рН необходимо
учитывать коэффициенты активности:
рH = - lg a (H
+
) = - lg (γ (Н
+
) · c
к
) , (2.4)
pOH = - lg a (OH
-
) = - lg (γ (ОН
-
) · c
осн
) . (2.5)
2.3.2. Растворы слабых кислот и оснований
Диссоциация слабой кислоты протекает обратимо. В результате в
растворе устанавливается следующее равновесие:
HA ↔ H
+
+ A
-
.
Если степень диссоциации кислоты меньше 5% или константа
диссоциации кислоты К
к
< 10
-4
, то расчет концентрации ионов
водорода и рН производится по формулам
К
к
=
[H
+
]
2
/ c
к
, тогда
[H
+
] =
KK
Kc ⋅
и рН = 1/2 рК
к
+ 1/2 р с
к
.
(2.6)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
