Составители:
Рубрика:
19
С позиций протолитической теории буферные растворы представляют
собой растворы сопряженных кислотно-основных пар.
Если кислота НА является одноосновной, то расчет рН раствора НА в
присутствии соли МА производится по формуле
рН = р К (НА) - lg
)(
)(
МАc
HАc
.
(2.9)
Для многоосновных кислот, диссоциирующих ступенчато (по двум,
трем или более ступеням), расчет рН возможен только путем решения
системы уравнений, что, как правило, требует применения ЭВМ.
Однако обычно делают упрощение и для расчета рассматривают
только доминирующее равновесие. Например, если в растворе
содержится Н
2
СО
3
и NаНСО
3
, то при расчетах учитывается только
диссоциация Н
2
СО
3
по первой ступени, а диссоциацией НСО
3
-
с
образованием СО
3
2-
пренебрегают. Тогда расчет рН можно провести
по уравнению (2.9), используя значение величины константы
диссоциации Н
2
СО
3
по первой ступени К
1
(Н
2
СО
3
):
рН = р К
1
(Н
2
СО
3
) - lg
)(
)(
3
32
NaHCOc
COHc
.
(2.10)
Если в растворе присутствует NaHCO
3
и Na
2
CO
3
, то основным
равновесием является диссоциация Н
2
СО
3
по второй ступени:
НСО
3
-
↔ Н
+
+ СО
3
2-
.
(2.11)
Тогда рН раствора вычисляется по уравнению
рН = рК
2
(Н
2
СО
3
) - lg
)(
)(
32
3
CONac
NaHCOc
,
(2.12)
где рК
2
(Н
2
СО
3
) = рК (НСО
3
-
) - показатель константы диссоциации
угольной кислоты по второй ступени.
Подобные упрощения невозможны в том случае, если концентрации
компонентов раствора очень малы или значения ступенчатых
констант диссоциации близки между собой. Поэтому в сомнительных
случаях рекомендуется провести проверку правильности сделанных
допущений.
Схема решения задачи (К задаче №2 «Расчет рН в буферных
растворах» в контролтьной работе №1).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
