Составители:
Рубрика:
21
2.3.4. Растворы гидролизующихся солей
Как уже было указано выше, концепция гидролиза была привлечена к
аппарату классической теории кислот и оснований для объяснения
кислых и основных свойств растворов солей, образованных слабыми
кислотами или основаниями.
Например, реакция гидролиза соли типа NH
4
Cl позволяет объяснить,
почему при растворении этой соли в воде раствор имеет кислую
реакцию:
NH
4
Cl + H
2
O ↔ NH
4
OH + HCl
и в ионной форме
NH
4
+
+
H
2
O
↔
NH
4
OH
+
H
+
.
Концентрацию ионов водорода в этом растворе можно вычислить,
согласно классическим представлениям, по формуле
[H
+
]
2
/ c (NH
4
Cl) = K (H
2
O) / K (NH
4
OH) . (2.13)
Пример 2.1. Рассчитать рН в 0.1 М растворе хлорида аммония,
для которого
К (NH
4
OH) = 1.75 · 10
-5
.
Расчет. [H
+
] =
)()()(
442
OHNHKClNHcOHK ⋅ ,
[H
+
] =
514
1075.1/1.010
−−
⋅⋅ = 0.75 · 10
-5
М ,
pH = - lg (0.75 · 10
-5
)
= 5.12 .
С позиций протолитической теории реакцию гидролиза можно
представить как двойное протолитическое равновесие, в котором
принимают участие две сопряженные кислотно-основные пары:
NH
4
+
+
H
2
O
↔ H
3
O
+
+
NH
3
.
кислота основание кислота основание
1 2 2 1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
