Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Беляева Т.В - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

46
б) вычислить ионную силу полученного раствора; при этом
концентрации ионов, поступающих в раствор за счет собственной
растворимости соли, надо учитывать только в том случае, если их
величины сопоставимы с величинами концентраций добавленной
соли;
в) вычислить коэффициенты активностей;
г) рассчитать молярную растворимость и массовую концентрацию
в присутствии иона, одноименного с осадком.
7. Сравнить вычисленные величины растворимости без учета и с
учетом присутствия в растворе одноименных ионов.
4.3. Расчет растворимости при учете влияния
конкурирующих равновесий
Ионы, образующиеся при диссоциации труднорастворимого
соединения и находящиеся в равновесии с осадком, могут вступать в
реакции с другими ионами, присутствующими в растворе. Это
приводит к изменению растворимости. Примерами подобных
дополнительных равновесий, конкурирующих с основным, являются:
взаимодействие ионов осадка, образованного слабой кислотой, с
ионами водорода в кислом растворе с образованием слабой кислоты;
гидролиз анионов и катионов осадка; комплексообразование с
ионами, одноименными с осадком, и с посторонними лигандами.
Чтобы учесть влияние указанных факторов на растворимость,
необходимо рассчитать равновесные концентрации полностью
ионизированных катионов и анионов осадка, т.е. не связанных в
комплекс или в слабодиссоциированную кислоту. В этих случаях при
решении рассматривается не одно, а несколько конкурирующих
равновесий. При проведении расчетов, связанных с образованием и
растворением осадков, необходимо исходить из двух критериев:
1. Труднорастворимое соединение выделяется в осадок , когда
произведение концентраций (активностей) ионов превышает
величину произведения растворимости.
2. Критерием количественного выделения иона в осадок или
связывания его в комплекс является понижение его концентрации в
растворе (в свободном виде) до заданной величины; обычно эта
величина принимается равной 10
-6
моль/л.
4.3.1. Влияние pH раствора на растворимость

Страницы