Составители:
Рубрика:
48
К
2
(Н
2
С
2
С
4
) = К(HС
2
О
-
4
) =
[
]
[
]
[]
−
−+
⋅
42
2
42
OHC
OCH
= 5.4 ⋅ 10
-5
.
Тогда получим
[
]
()
(
)
()
()
()
[] []
.
2
42242422
42422
2
42
++−
−−
+⋅+⋅
⋅
==
HHOCHKOHCKOCHK
OHCKOCHK
P
OС
α
(4.13)
Подставляя в полученное уравнение (4.13) числовые значения
констант диссоциации щавелевой кислоты и заданное в условии
значение концентрации [Н
+
] = 10
-2
моль/л, получаем
[
]
()
.106.4
1010106.5104.5106.5
104.5106.5
3
222252
522
42
−
−−−−−
−−−
⋅=
+⋅⋅+⋅⋅⋅
⋅⋅⋅
==
P
OС
α
Теперь можем рассчитать растворимость СаС
2
О
4
при рН = 2 .
()
[
]
[
]
,106.4
322
42
2
42
−−+
⋅⋅=⋅== PPPOCCaOCaCПР α
[]
./101.7
106.4
103.2)(
4
3
9
42
2
лмоль
ОСаСПР
CaP
−
−
−
+
⋅=
⋅
⋅
===
α
Растворимость СаС
2
О
4
в чистой воде
Р =
[] [ ]
лмольОСаСПРОССа /108.4)(
5
42
2
42
2
−−+
⋅=== .
Вывод: как видно из расчетов, понижение рН раствора до рН = 2
привело к увеличению растворимости почти в 15 раз.
В общем виде формулы для расчета молярной доли α анионов, не
связанных с ионами водорода, для одно-, двух- и трехосновных
слабых кислот выражаются следующим образом:
[]
+
+
=
НК
К
α
для одноосновной кислоты,
(4.14)
[][]
2
121
21
++
++
=
ННККК
КК
α
для двухосновной кислоты,
(4.15)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
