Составители:
Рубрика:
49
32
121321
321
][][][
+++
+++
=
ННКНККККК
ККК
α
для трехосновной кислоты .
(4.16)
Расчет растворимости для соли типа М
m
А
n
проводится на основе
следуюших формул:
ПР(М
m
А
n
) = [M]
m
⋅ [A]
n
⋅ α
n
(A) = (mP)
m
⋅ (nP)
n
⋅ α
n
(A) =
= m
m
n
n
⋅ P
m+n
⋅ α
n
(A) , (4.17)
Р(М
т
А
n
) =
nm
nnm
nm
Anm
AMПР
+
)(
)(
α
. (4.18)
4.3.2. Влияние гидролиза на растворимость
Рассмотрим расчет влияния гидролиза аниона на растворимость
осадка. Результатом гидролиза аниона является повышение в
растворе концентрации ионов гидроксила.
А
-
+ Н
2
О ↔ НА + ОН
-
.
В том случае, когда растворимость осадка, вычисленная без учета
гидролиза аниона, меньше 10
-9
моль/л, концентрация ионов
гидроксила, образуюшихся при гидролизе, ничтожно мала по
сравнению с тем количеством, которое уже имеется в воде. Поэтому
раствор практически можно считать нейтральным. В этом случае
учет гидролиза сводится к учету влияния связывания анионов осадка
ионами водорода при заданном значении pH = 7.
Рассмотрим расчет растворимости CuS (ПР(CuS) = 6.3 ⋅10
-36
) с
учетом и без учета гидролиза сульфид-иона.
Растворимость CuS без учета гидролиза равна
ПР(CuS) = [Cu
2+
] ⋅ [S
2-
] = P
2
,
P
1
(СuS) =
36
103.6
−
⋅ = 1.8 ⋅ 10
- 18
моль/л .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
