Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 65 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

1. Количество вещества, электропревращенного в процессе электролиза

(восстановленного или окисленного), прямо пропорционально количеству элек-

тричества, протекшего через электролит.

2. При протекании одинакового количества электричества через разные

электролиты выделяются или растворяются количества веществ, прямо про-

порциональные их электрохимическим эквивалентам.

Электрохимический эквивалент - это масса вещества, выделившегося

на электроде или растворившегося с него при протекании через электролит еди-

ницы количества электричества, то есть 1 Кл.

Для выделения в процессе электролиза 1 моль эквивалентов любого ве-

щества требуется количество электричества, равное 1 фарадею, который состав-

ляет 96458 Кл.

Масса электрохимически окисленного или восстановленного вещества

может быть вычислена по формуле

т = М Q / n F ,(1)

где т – масса вещества (г), выделившегося в ходе электролиза; M – молярная

или атомная масса (г · моль

-1

); Q – измеренное количество электричества (Кл),

равное произведению силы тока на время Q = I · t (1 Кл = 1 А·с); n – число

электронов; F – число Фарадея, электрохимический эквивалент моля, равное

96485 Кл·моль

-1

Кулонометрический анализ возможен при следующих условиях:

– в результате электрохимического окисления или восстановления должен обра-

зовываться продукт известной степени окисления;

– взаимодействие электронов с ионами или молекулами определяемого вещест-

ва должно протекать стехиометрично, со 100 %-ным выходом по току (без по-

бочных реакций);

– определение должно удовлетворять требуемой аналитической точности.