Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 67 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

дили при постоянной силе тока 5,0 мА в течение 95 с. Определить массовую до-

лю (%) железа в алюминии.

Решение

Задача включает следующие этапы:

1. Запись уравнения реакции, протекающей в процессе титрования ионов

железа (III) электровосстанавливаемыми ионами олова (II).

2. Расчет массы железа, вступившего в реакцию с оловом.

Расчет массовой доли железа в анализируемом образце алюминия.

Следуя данному порядку, приводим решение задачи.

1. Запись уравнения реакции, протекающей в процессе титрования. Оп-

ределяемыми ионами являются ионы железа (III), которые титруются электро-

восстанавливаемыми ионами олова (II):

3+ 2+ 2+ 4+

2Fe

Sn 2 Sn

2Fe +Sn =2Fe +Sn

eFe

2. Расчет массы железа, вступившего в реакцию с оловом. Расчет произ-

водится на основе уравнения (1), описывающего закон Фарадея

; сила тока вы-

ражается в А, время электролиза - в с , число электронов, участвующих в реак-

ции восстановления железа, в соответствии с уравнением полуреакции равно

единице. Поэтому масса железа т (Fe) равна

т (Fe) = МQ / nF = (55,85·5·10

-3

· 95) / (1

·96485) = 0,000275 г.

3. Расчет массовой доли железа ω (Fe) в анализируемом образце алюми-

ния. Учитывая массу образца алюминия m (Al) и найденную массу железа

т (Fe), вычисляем его массовую долю в анализируемом образце ω (Fe)

ω (Fe) = [т (Fe) / m (Al)] · 100% = [0,000275 / 1,0000] · 100 = 0,0275%.