Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

68
Схема решения задачи №4 (вариант «Кулонометрия и кулонометриче-
ское титрование»).
1. Записать название темы контрольной задачи.
2. Полностью переписать условие задачи.
3. Решить задачу в соответствии с рекомендуемой схемой:
– записать уравнения реакции, протекающей в процессе кулонометрического
титрования;
– рассчитать массу определяемого вещества;
– рассчитать массовую долю определяемого вещества в анализируемом об-
разце.
2.5.2. Потенциометрия и потенциометрическое титрование
Понятие потенциала рассматривается как способность системы совер-
шать работу. Электродный потенциал определяется как равновесное значение
потенциала между металлом и раствором, содержащим его катионы.
Потенциометрия и потенциометрическое титрование основано на суще-
ствовании зависимости равновесного потенциала электрода от активности (кон-
центрации) определяемого иона, описываемой уравнением Нернста. Теоретиче-
ское уравнение для электродного потенциала (уравнение Нернста) имеет вид
ε = ε
0
+ a
zF
TR
ln
i
,
(2)
где ε – электродный потенциал (В); ε
0
– стандартный электродный потенциал;
R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль
-1
·К
-1
; T – абсо-
лютная температура, К; n – число электронов в полуреакции Ox + ne = Red;
F – постоянная Фарадея, 96485 Кл ·моль
-1
; а
i
– активность иона в растворе.
Активность (или активная концентрация) связана с истинной концентра-
цией с через величину коэффициента активности γ соотношением
а = γ · с.
Коэффициент активности фактически количественно отражает кажущееся
уменьшение концентрации частиц в растворе за счет взаимодействия между

Страницы