Аналитическая химия. Расчеты в химическом и инструментальном анализе. Беляева Т.В. - 69 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

противоположно заряженными ионами. В разбавленных растворах эффектом

взаимодействия можно пренебречь и считать активную (эффективную) концен-

трацию равной истинной, то есть а = с.

Если электродные потенциалы измеряются относительно стандартного

водородного электрода, потенциал которого произвольно (условно) принят рав-

ным нулю, то уравнение (2) вместо теоретических потенциалов ε будет описы-

вать так называемые “практические потенциалы” Е, реальные величины, ко-

торые можно измерить.

При подстановке в уравнение (2) численных значений универсальной га-

зовой постоянной, числа Фарадея, температуры Т = 298 К (25

С) и переводе

натуральных логарифмов в десятичные уравнение (2) принимает вид уравнения

(3):

Е = Е

+ a

059,0

i .

(3)

Для измерения потенциала электрода необходимо составить гальваниче-

ский элемент из соответствующего индикаторного электрода, потенциал кото-

рого является функцией активности определяемого иона, и электрода сравне-

ния, потенциал которого не меняется при изменении активности определяемого

иона. Измерив потенциал индикаторного электрода, можно рассчитать актив-

ность (концентрацию) определяемого иона по уравнению (3). Этот метод назы-

вается прямой потенциометрией.

Косвенная потенциометрия или потенциометрическое титрование ос-

новано на измерении в анализируемом растворе потенциала электрода, меняю-

щегося в ходе протекания химической реакции при изменении концентрации оп-

ределяемого иона. В ходе титрования потенциал измеряют после добавления ка-

ждой порции титранта. При приближении к концу титрования величина потен-

циала начинает быстро меняться (скачок титрования). Точку конца титрования

определяют по самому резкому изменению величины потенциала в этой облас-

ти.