Механика и молекулярная физика. Берзин А.А - 42 стр.

                                42
                                      2
                                          δQ
                     ΔS12 = S2 − S1 = ∫        ,           (14.9)
                                      1   T
чем определяется не абсолютное значение энтропии, а лишь ее изме-
нение. Для определения самого значения S выбирается некоторое со-
стояние, которому присваивается значение S = 0. Принято считать,
что энтропия системы равна нулю при Т = 0К (теорема Нернста).
     Равенство (14.9) можно обобщить на случай необратимых
процессов. С учетом (14.5) получим:
                                      2
                                        δQ
                      ΔS = S 2 − S1 ≥ ∫    .              (14.10)
                                      1  T
Здесь знак равенства соответствует обратимым процессам. Если
система замкнута, то δQ = 0, и, следовательно S 2 − S1 = 0 . При
необратимых циклах энтропия замкнутой (то есть изолирован-
ной) системы возрастает.
     Таким образом, энтропия замкнутой системы либо остается
постоянной, либо возрастает. Однако рост ее при любом процессе
не беспределен, а продолжается до определенного максимального
значения, характерного для данной системы. Это значение энтро-
пии соответствует состоянию равновесия системы и после того,
как оно достигнуто, какие бы то ни было изменения состояния
без внешнего воздействия не происходят.
     Энтропия как функция состояния существенно отличается
от энергии. Энергия замкнутой системы не может быть создана
или уничтожена, а энтропия может создаваться во всяком про-
цессе перехода к равновесию. Но однажды созданная, энтропия
уже не может быть уничтожена: обратный процесс с уменьшени-
ем энтропии идти не может.
14.3. Статистическое толкование второго начала термодинамики
     С точки зрения молекулярно-кинетической теории каждому
макроскопическому состоянию системы, которое характеризует-
ся некоторым набором значений ее параметров, соответствует
определенное распределение молекул по объему, занимаемому
системой, а также распределение молекул по скоростям.
     Термодинамической вероятностью W называется число различ-