Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 10 стр.

                                                                       10

электрод II рода заполняют насыщенным раствором КС1. Электрод I рода
(рис. 1-3) изготавливают самостоятельно. Для этого пластинку (1)
соответствующего металла ( Cu, Cd, Zn или Pb) зачищают наждачной
бумагой, промывают дистиллированной водой и помещают в стеклянный
сосуд ( 2) , закрытый снизу корковой пробкой (3). Сосуд заполняют
насыщенным раствором соли,



                                                       Рис. 1-3.
                                       Схема для измерений напряжения
                                     гальванической цепи при разных
                                     температурах




содержащей катионы соответствующего металла (CuS0 4 , ZnCl 2 и т . д . ) .
Собранные электроды помещают в стеклянный стакан (4), заполненный
насыщенным раствором КС1, вводят в стакан термометр (5).
     2. Выводы от электродов подсоединяют к вольтметру (6) таким
образом, чтобы измеряемое напряжение было положительным.
     3. Стакан с электродами погружают в водяную баню или термостат
(7). Измеряют напряжение цепи (Е) при нескольких температурах, начиная
от комнатной и заканчивая при 50-60°С. Отсчет напряжения цепи следует
проводить лишь после того, как установится тепловое равновесие, на что
может потребоваться 10-15 минут. Необходимо следить, чтобы в сосудах,
куда погружены электроды, не исчезал осадок кристаллической соли (если
растворы насыщены).
     4. Строят зависимость Е = f (Т), где Т должна быть выражена в
градусах Кельвина. Определяют температурный коэффициент dE/dT =
ΔЕ/ΔТ, используя линейный участок на полученной Е,Т - зависимости.
     5. Записывают уравнение анодной и катодной реакций, протекающих
на электродах, а также общее уравнение токообразующей химической
реакции в гальванической цепи. Оценивают величину Δn г.
      6. По формулам (1-7) - (1-11) вычисляют ΔG , ΔН , ΔS , ΔF и ΔU для
реакции, протекающей в гальваническом элементе.
      7. Используя табличные значения стандартных энергий Гиббса,
энтальпий и энтропии образования соединений (ΔСf °, ΔНf°, ΔS f°),
теоретически вычисляют ΔС°, ΔН° и ΔS° данной реакций при 298 К.
      8. Сопоставляют экспериментально полученные             данные с