Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

12
(
)
кс 1122
смач
1
TCgCgC
,
g
∆++
∆Η= (1-12)
где g
1
и g
2
– массы порошка и смачивающей жидкости соответственно, С
1
и С
2
– значения их удельных теплоемкостей (Дж /гК). Значения удельных
теплоемкостей приведены в таблице .
5. Пользуясь значением теплоты смачивания в расчете на единицу
площади поверхности (табл .1-2) и, взяв отношение рассчитанной
величины ∆Η
смач
к табличной, определяют удельную поверхность порошка
S
уд.
6. Опыт повторяют с углеводородом. Рассчитывают коэффициент
β =
дуглеводоро
смач
вода
смач
∆Η
∆Η
, делают вывод о гидрофильности исследуемого порошка .
Оформляют работу.
Таблица 1-2
Теплота смачивания Вещество С ,
Дж /гК
водой,
Дж /см
2
*10
4
водой, Дж /г
углеводородом,
Дж /г
β
Активирован.
уголь (БАУ)
0,84 0,035 31,80 93,30 0,34
SiO
2
прокален . 0,74 0,10 38,10 18,40 2,10
Крахмал 1,30 2,41 96,2 5,40 17,80
Агар-агар 1,37 4,42 146,0 4,20 34,80
ТЕМА 2. РАСТВОРЫ . ХИМИЧЕСКОЕ И ФАЗОВОЕ
РАВНОВЕСИЕ
Работа 1. Определение молярной массы неэлектролита
криоскопическим методом
Температура Т
кр
, при которой начинается кристаллизация
(замерзание) раствора ниже, чем растворителя Т
кр(1)
. Для разбавленных
растворов неэлектролитов понижение температуры кристаллизации
раствора связано с моляльной концентрацией m (моль/кг)
соотношением :
ΔТ
кр
= Т
кр
- Т
кр(1)
= К
кр
* m , (2-1)
где К
кр
- криоскопическая постоянная растворителя. Для воды К
кр
= 1.86
кг К/ моль. В свою очередь, моляльность раствора находится по формуле: 
                                                                                      12

                                     ∆T (Cкс +g1C1 +g 2C 2 )
                           ∆Ηсмач =                          ,        (1-12)
                                              g1
где g1 и g2 – массы порошка и смачивающей жидкости соответственно, С1
и С2 – значения их удельных теплоемкостей (Дж/гК). Значения удельных
теплоемкостей приведены в таблице.
     5. Пользуясь значением теплоты смачивания в расчете на единицу
площади поверхности (табл.1-2) и, взяв отношение рассчитанной
величины ∆Ηсмач к табличной, определяют удельную поверхность порошка
Sуд.
      6. Опыт повторяют с углеводородом. Рассчитывают коэффициент
        ∆Η вода
             смач
β=       углеводоро д
                      , делают вывод о гидрофильности исследуемого порошка.
     ∆Η смач
Оформляют работу.

                                                                           Таблица 1-2
  Вещество         С,                     Теплота смачивания                    β
                  Дж/гК        водой,        водой, Дж/г углеводородом,
                               Дж/см2                         Дж/г
                                *104
 Активирован.     0,84          0,035            31,80             93,30       0,34
 уголь (БАУ)
SiO2 прокален.    0,74          0,10             38,10             18,40      2,10
  Крахмал         1,30          2,41              96,2             5,40       17,80
  Агар-агар       1,37          4,42             146,0             4,20       34,80




                 ТЕМА 2. РАСТВОРЫ. ХИМИЧЕСКОЕ И ФАЗОВОЕ
                              РАВНОВЕСИЕ

                 Работа 1. Определение молярной массы неэлектролита
                            криоскопическим методом
     Температура Т к р , при которой начинается              кристаллизация
(замерзание) раствора ниже, чем растворителя Т к р ( 1 ) . Для разбавленных
растворов неэлектролитов понижение температуры кристаллизации
раствора      связано      с    моляльной концентрацией m (моль/кг)
соотношением:

                          ΔТ к р = Т к р - Т к р ( 1 ) = К к р * m ,           (2-1)

где К к р - криоскопическая постоянная растворителя. Для воды К к р = 1.86
кг К/ моль. В свою очередь, моляльность раствора находится по формуле:

Страницы