Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 15 стр.

                                                                                    15




    Работа 2. Определение степени электролитической диссоциации
                     криоскопическим методом

      Температура Т к р , при которой начинается кристаллизация
 (замерзание) раствора электролита, ниже, чем раствора неэлектролита той
 же концентрации. Для разбавленных растворов электролитов понижение
 температуры кристаллизации связано с моляльной концентрацией m
 (моль/кг) соотношением:
                              ΔТкр = Т к р - Т к р ( 1 ) = i * К к р * m .
                                      (2-7)
     Здесь К к р       - криоскопическая               постоянная          растворителя
(К кр = 1,86 кгК/ моль - для Н20), а i - изотонический коэффициент:

                              i = 1 + (ν - 1)α ,                                 (2-8)

где ν = ν+ + ν- - число катионов и анионов, образующихся при
диссоциации молекулы электролита, α – степень диссоциации.
Моляльность раствора m рассчитывают по формуле (2-2).
    Задача работы: ознакомление с криоскопическим методом
определения изотонического коэффициента и определение степени
диссоциации электролита.
    Оборудование, реактивы: криоскоп, термометр Бекмана, пипетка на
25 или 50 см3 , соли NaCl, NaN03 , Na 2S04 , A1C13 или иные (по указанию
преподавателя), лед.

                                 Выполнение работы
     1. Собирают криоскоп и готовят его к работе,- используя указания пп.
1-3 работы 1.
     2. В пробирку вводят навеску g1 = 25 г дистиллированной воды.
Определяют температуру ее кристаллизации Ткр[1)Беки согласно пп. 4-6
работы 1.
     3. Отмеряют на аналитических весах навеску выбранной соли g2 c тем
расчетом, чтобы концентрация полученного раствора не превышала 0,1
моль/дм3 . Извлекают пробирку с термометром Бекмана из криостата,
добиваются исчезновения кристаллов льда. Вводят навеску в растворитель,
дают веществу полностью раствориться.
     4. Производят определение температуры кристаллизации раствора
электролита Ткр Бекм по (2-6). Из средних значений ТкрБекм и Ткр(1)Бекм
определяют ΔТкр. По (2-2) рассчитывают моляльность раствора соли
и, пользуясь формулой (2-7), находят величину изотонического
коэффициента i.