Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

16
5. Зная химическую формулу соли и учитывая, что для сильных
электролитов α → 1, рассчитывают i по выражению (2-8). Сопоставляют
полученное значение с данными эксперимента. Формулируют выводы,
оформляют работу.
Работа 3. Построение диаграммы растворимости
в системе соль - вода
Частным случаем диаграммы состояния двухкомпонентной системы
при Р = const является диаграмма плавкости, которая строится в
координатах «температура кристаллизации (Т
кр
) - состав расплава (X)», где
Х- мольная доля растворенного компонента. Однако для систем типа
"соль-вода" полную диаграмму плавкости построить невозможно, т . к.
нельзя приготовить устойчивую смесь из воды и расплавленной соли.
Поэтому практически изучают лишь часть диаграммы плавкости,
отвечающей высокому содержанию воды и низкому - соли. Такая
диаграмма называется диаграммой растворимости соли (рис. 2-2).
Рис.2-2.
Диаграмма растворимости соли
Она состоит из ветви АЕ
кристаллизации воды из раствора и ветви ЕВ - кристаллизации соли. Точка
Е отвечает эвтектической температуре Т
Е
и эвтектическому составу Х
Е
. В
приближении идеального раствора кривые кристаллизации (линии
ликвидуса ) АЕ и ЕВ можно рассчитать по уравнению Шредера :
()
кр(i)
кр
о
крпл (i)(i)
Т
Т
1RT/Н lnX
=

−∆

, (2-9)
                                                                        16

    5. Зная химическую формулу соли и учитывая, что для сильных
электролитов α → 1, рассчитывают i по выражению (2-8). Сопоставляют
полученное значение с данными эксперимента. Формулируют выводы,
оформляют работу.
           Работа 3. Построение диаграммы растворимости
                         в системе соль - вода

     Частным случаем диаграммы состояния двухкомпонентной системы
при Р = const является диаграмма плавкости, которая строится в
координатах «температура кристаллизации (Ткр ) - состав расплава (X)», где
Х- мольная доля растворенного компонента. Однако для систем типа
"соль-вода" полную диаграмму плавкости построить невозможно, т. к.
нельзя приготовить устойчивую смесь из воды и расплавленной соли.
Поэтому практически изучают лишь часть диаграммы плавкости,
отвечающей высокому содержанию воды и низкому - соли. Такая
диаграмма называется диаграммой растворимости соли (рис. 2-2).



                                                    Рис.2-2.

                                        Диаграмма растворимости соли




                                                Она состоит из ветви АЕ
кристаллизации воды из раствора и ветви ЕВ - кристаллизации соли. Точка
Е отвечает эвтектической температуре ТЕ и эвтектическому составу ХЕ. В
приближении идеального раствора кривые кристаллизации (линии
ликвидуса) АЕ и ЕВ можно рассчитать по уравнению Шредера:
                                    Т кр(i)
                 Т кр =                                   ,         (2-9)
                         � (             )
                        � 1 − RTкр / ∆Нпл(i)
                                         о
                                             ln X (i) �
                                                        �

Страницы