Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

8. Экстраполируя прямую к значению lgа
Cl
- = 0, находят
Ag,AgCl|Cl
0
E
−
.
Сопоставляют эту величину с табличной, равной 0.222 В при 298 К.
Формулируют выводы, оформляют работу.
Работа 6. Окислительно -восстановительный электрод
Зачастую металл не является прямым участником электрохимической
реакции, осуществляя лишь передачу электронов от окислителя (Ох) к
восстановителю (Red). Если обе частицы находятся в растворе , говорят об
окислительно-восстановительном электроде. Одним из лучших материалов
для реализации окислительно-восстановительного равновесия является
платина, в качестве же реагента можно взять, например, хингидрон . Это
эквимолярная смесь хинона С
6
Н
4
0
2
и гидрохинона С
6
Н
4
(ОН)
2
, между
которыми в водном растворе в присутствии платины устанавливается
электрохимическое равновесие:
С
6
Н
4
О
2
+ 2 Н
3
0
+
+ 2е = С
6
Н
4
(ОН)
2
+ 2 Н
2
О . (4-18)
Потенциал, устанавливающийся на Pt-электроде при рН < 8.5,
определяется лишь активностью ионов гидроксония:
,pH059,0 Еalg
F
RT3,2
ЕЕ
0
хг
OH
0
хгхг
3
−=+=
+
(4-19)
поскольку активности хинона и гидрохинона примерно равны, а активность
воды близка к единице. Стандартный потенциал Е
0
хг
при 298 К составляет
0,699 В.
Для измерения потенциала хингидронного электрода используют
правильно разомкнутую гальваническую цепь :
(-) Pt, Ag, AgCl|Cl
-
|| H
3
0
+
, хингидрон | Pt ( + )
Задача работы : составление окислительно-восстановительного
хингидронного электрода, изучение степени обратимости
потенциалопределяющей реакции (4-18), определение стандартного
электродного потенциала при температуре опыта.
Оборудование , материалы: платина, хингидрон , хлорсеребряный
электрод сравнения, насыщенный раствор КС 1, термометр на 50 °С ,
высокоомный вольтметр, набор стандартных растворов для рН - метрии
(или 0.05 М раствор НС 1), хромовая смесь , мерная посуда.
Выполнение работы
1. Подготавливают к работе окислительно-восстановительный электрод
(рис. 4-4). 
    8. Экстраполируя прямую к значению lgаCl- = 0, находят E0 Cl −|AgCl, Ag .
Сопоставляют эту величину с табличной, равной 0.222 В при 298 К.
Формулируют выводы, оформляют работу.

            Работа 6. Окислительно-восстановительный электрод

    Зачастую металл не является прямым участником электрохимической
реакции, осуществляя лишь передачу электронов от окислителя (Ох) к
восстановителю (Red). Если обе частицы находятся в растворе, говорят об
окислительно-восстановительном электроде. Одним из лучших материалов
для реализации окислительно-восстановительного равновесия является
платина, в качестве же реагента можно взять, например, хингидрон. Это
эквимолярная смесь хинона С6 Н402 и гидрохинона С6 Н4(ОН) 2, между
которыми в водном растворе в присутствии платины устанавливается
электрохимическое равновесие:
             С6Н4О2 + 2 Н30+ + 2е =            С6Н4(ОН) 2 + 2 Н2 О.    (4-18)
    Потенциал, устанавливающийся на Pt-электроде при рН < 8.5,
определяется лишь активностью ионов гидроксония:
                           2,3RT
             Е хг =Е 0хг +       lg a     + =Е 0хг − 0,059pH,          (4-19)
                              F       H3O
поскольку активности хинона и гидрохинона примерно равны, а активность
воды близка к единице. Стандартный потенциал Е 0 хг при 298 К составляет
0,699 В.
    Для измерения потенциала хингидронного электрода используют
правильно разомкнутую гальваническую цепь:
                  (-) Pt, Ag, AgCl|Cl- || H3 0+ , хингидрон | Pt ( + )

     Задача    работы:     составление    окислительно-восстановительного
хингидронного       электрода,      изучение     степени      обратимости
потенциалопределяющей реакции (4-18),          определение стандартного
электродного потенциала при температуре опыта.
     Оборудование, материалы:        платина, хингидрон, хлорсеребряный
электрод сравнения,     насыщенный раствор КС1,      термометр на 50 °С,
высокоомный вольтметр, набор стандартных растворов для рН-метрии
(или 0.05 М раствор НС1), хромовая смесь, мерная посуда.

                              Выполнение работы

       1. Подготавливают к работе окислительно-восстановительный электрод
(рис. 4-4).

Страницы