Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

5. Подсоединяют электроды к вольтметру так, как показано на рисунке.
Измеряют потенциал Е
изм
, рассчитывают потенциал хингидронного
электрода относительно стандартного водородного по формуле:
Е
хг
= Е
изм
+ Е
хсэ
, (4-21)
где Е
ХСЭ
- потенциал электрода сравнения (указывается преподавателем).
Результат заносят в табл . 4-9.
Таблица 4-9
рН
а
Е
изм
, В
Е
ХГ
, В
6. Последовательно меняют растворы для рН - метрии (или растворы
соляной кислоты) в сосуде, не забывая каждый раз добавить навеску
хингидрона. Определяют потенциалы хингидронного электрода при разных
значениях рН
а
, занося их в табл . 4-9.
7. Строят зависимость Е
хг
от рН
а
. Проверяют ее линейность, находят
наклон линейного участка dE
xr
/ d(pH
a
) = Δ E
xr
/Δ(рН
а
). Сопоставляют
полученное значение с теоретическим, равным 2.3 RT/F ( или 0.058 В при
298 К).
8. Экстраполируя прямую на значение рН
а
= 0, находят Е°
хг
.
Сопоставляют эту величину с табличной. Формулируют выводы, оформляют
работу .
Работа 7. Стеклянный электрод
Если два раствора разделены физической границей конечной
толщины, избирательно пропускающей частицы различного сорта , то такая
граница является мембраной. На основе полупроницаемых мембран,
обладающих повышенной избирательностью к определенным ионам,
созданы т.н. ионселективные электроды. С определенным допущением к
ионселективным электродам с твердой мембраной относят стеклянный
электрод , селективный по отношению к ионам Н
3
О
+
. Как правило, он имеет
форму тонкостенного шарика (1), изготовленного из особых сортов стекла,
обладающего высокой гигроскопичностью и относительно хорошей
электрической проводимостью (рис. 4-5). Внутрь шарика помещен
хлорсеребряный электрод сравнения (2) и залит раствор, содержащий ионы
Сl
-
и Н
3
0
+
. Обычно это раствор соляной кислоты, в котором активность ионов
гидроксония сохраняется неизменной.
Погрузим стеклянный электрод в раствор, активность ионов
гидроксония в котором не известна. Между ионами Н
3
0
+
, находящимися
в обоих растворах, а также на внутренней и внешней границах 
    5. Подсоединяют электроды к вольтметру так, как показано на рисунке.
Измеряют потенциал Еизм,           рассчитывают потенциал хингидронного
электрода относительно стандартного водородного по формуле:
                            Ехг = Еизм + Ехсэ ,                  (4-21)
где ЕХСЭ - потенциал электрода сравнения (указывается преподавателем).
Результат заносят в табл. 4-9.
                                                             Таблица 4-9
     рНа
    Еизм, В
    ЕХГ, В


    6. Последовательно меняют растворы для рН-метрии (или растворы
соляной кислоты) в сосуде, не забывая каждый раз добавить навеску
хингидрона. Определяют потенциалы хингидронного электрода при разных
значениях рНа, занося их в табл. 4-9.
    7. Строят зависимость Ехг от рНа. Проверяют ее линейность, находят
наклон линейного участка dExr/ d(pHa ) = ΔExr /Δ(рНа). Сопоставляют
полученное значение с теоретическим, равным 2.3 RT/F ( или 0.058 В при
298 К).
    8. Экстраполируя прямую на значение рНа = 0, находят Е°хг.
Сопоставляют эту величину с табличной. Формулируют выводы, оформляют
работу.

                      Работа 7. Стеклянный электрод

      Если два раствора разделены физической границей конечной
толщины, избирательно пропускающей частицы различного сорта, то такая
граница является мембраной. На основе полупроницаемых мембран,
обладающих повышенной избирательностью к определенным ионам,
созданы т.н. ионселективные электроды. С определенным допущением к
ионселективным электродам с твердой мембраной относят стеклянный
электрод, селективный по отношению к ионам Н3О+ . Как правило, он имеет
форму тонкостенного шарика (1), изготовленного из особых сортов стекла,
обладающего высокой гигроскопичностью и относительно хорошей
электрической проводимостью (рис. 4-5).       Внутрь    шарика помещен
хлорсеребряный электрод сравнения (2) и залит раствор, содержащий ионы
  -     +
Сl и Н30 . Обычно это раствор соляной кислоты, в котором активность ионов
гидроксония сохраняется неизменной.
    Погрузим стеклянный электрод в раствор, активность ионов
                                                         +
гидроксония в котором не известна. Между ионами Н30 , находящимися
в обоих растворах, а также на внутренней и внешней границах

Страницы