Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

рН
Δ
рН /
Δ
V
а
∆
рН =0,2 ед
V
5
’ V
5
V
1
V
т.э.
измеряя напряжение (в ходе титрования раствор должен перемешиваться! )
гальванического элемента в каждой точке титрования. Когда рН раствора
будет близок к 6 (ориентируются по зависимости E = f (pH)) щелочь
добавляют порциями по 0,2 см
3
вплоть до резкого изменения напряжения
(на 0,2 ÷ 0,3 В). Затем фиксируют еще 2-3 точки, добавляя титрант по 1,0
см
3
.
4. В каждой точке титрования определяют рН
а
по имеющейся
калибровочной зависимости для стеклянного электрода. По полученным
результатам строят интегральную (рН = f(V)) и дифференциальную (ΔрН / Δ V
= f(V)) кривые титрования (рис.4-6). По максимуму на дифференциальной
кривой титрования (рис.4-6 б) определяют объем в точке эквивалентности
V
т.э.
. Зная эту величину, выбирают точки, соответствующие 10; 25; 50; 70 и 80
% нейтрализации, и наносят их на интегральную кривую титрования (рис. 4-6
а ).
б
Рис. 4-6
Данным точкам соответствуют объемы V
1
÷ V
5
. От выбранных точек
отмеряют вниз отрезки равные 0,2 ед .рН (можно в пределах 0,1÷0,3),
проводят параллельные оси абсцисс линии и находят объемы V
1
’
÷ V
5
’. Зная
объем щелочи, пошедшей на изменение рН на 0,2 единицы (ΔV
1
= V
1
–
V
1
’ и т.д .), по уравнению (4-32) рассчитывают β.
5. Строят зависимость β = f(c
к-ты
/с
соли
), при этом расчет молярных
концентраций кислоты и соли ведут по уравнениям :
,
VV
cVcV
с и
VV
cV
с
NaOHHAc
NaOHNaOHHAcHAc
HAc
NaOHHAc
NaOHNaOH
NaAc
+
⋅
−
⋅
=
+
⋅
=
где V
NaOH
– объемы щелочи в выбранных точках (V
1
÷ V
5
). Делают вывод о
зависимости β от соотношения концентрации электролитов. Оформляют
работу .
Работа 12. Определение содержания лекарственного вещества 
измеряя напряжение (в ходе титрования раствор должен перемешиваться! )
гальванического элемента в каждой точке титрования. Когда рН раствора
будет близок к 6 (ориентируются по зависимости E = f (pH)) щелочь
                                 3
добавляют порциями по 0,2 см вплоть до резкого изменения напряжения
(на 0,2 ÷ 0,3 В). Затем фиксируют еще 2-3 точки, добавляя титрант по 1,0
см3.
        4. В каждой точке титрования определяют рНа по имеющейся
калибровочной зависимости для стеклянного электрода. По полученным
результатам строят интегральную (рН = f(V)) и дифференциальную (ΔрН/ΔV
= f(V)) кривые титрования (рис.4-6). По максимуму на дифференциальной
кривой титрования (рис.4-6 б) определяют объем в точке эквивалентности
Vт.э.. Зная эту величину, выбирают точки, соответствующие 10; 25; 50; 70 и 80
% нейтрализации, и наносят их на интегральную кривую титрования (рис. 4-6
а).

      рН                              ΔрН/ΔV


            а
                                                        б
      ∆рН=0,2 ед




       V1       V5 ’ V5                         Vт.э.


                                  Рис. 4-6

Данным точкам соответствуют объемы V1 ÷ V5. От выбранных точек
отмеряют вниз отрезки равные 0,2 ед .рН (можно в пределах 0,1÷0,3),
проводят параллельные оси абсцисс линии и находят объемы V1’ ÷ V5’. Зная
объем щелочи, пошедшей на изменение рН на 0,2 единицы (ΔV1 =           V1 –
V1 ’ и т.д.), по уравнению (4-32) рассчитывают β.
       5. Строят зависимость β = f(c к-ты/ссоли), при этом расчет молярных
концентраций кислоты и соли ведут по уравнениям:
                V     ⋅c               V   ⋅c     −VNaOH ⋅ c NaOH
        с NaAc = NaOH NaOH и с HAc = HAc HAc                      ,
                VHAc +VNaOH                  VHAc +VNaOH
где VNaOH – объемы щелочи в выбранных точках (V1 ÷ V5). Делают вывод о
зависимости β от соотношения концентрации электролитов. Оформляют
работу.

     Работа 12. Определение содержания лекарственного вещества

Страницы