Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 58 стр.

тимолового синего. Бюретку заполняют раствором КОН и титруют до
перехода окраски раствора из желтой в синюю. Опыт повторяют дважды.
Результаты параллельных титрований не должны отличаться более, чем на
0,5 %. Концентрацию раствора КОН рассчитывают по уравнению:
                                 с     ⋅V
                         с КОН = к −ты к −ты ,                        (4-33)
                                     VКОН
где ск-ты – концентрация стандартного раствора бензойной кислоты; Vк-ты –
                                                                   3
объем пробы, взятой для титрования (в нашем случае 10,0 см ); VКОН –
средний объем титранта, затраченный на титрование.
      2. Таблетку сульфадимезина (или иного препарата) взвешивают на
аналитических весах. Готовят анализируемый раствор растворением
                                                          3
таблетки лекарственного препарата в 100,0 см ДМФА. Небольшая
опалесценция раствора из-за наличия нерастворимых примесей –
наполнителя – анализу не мешает.
      3. Собирают гальванический элемент, как показано на рис. 4-5.
                                                                3
Отбирают аликвоту раствора сульфадимезина объемом 20,0 см в стакан для
титрования. Включают мешалку и проводят титрование анализируемого
раствора раствором КОН, добавляя титрант порциями по 0,5 см3 и фиксируя
значение напряжения гальванического элемента. Определяют область
резкого изменения напряжения. Опыт повторяют с той разницей, что вначале
титрант добавляют по-прежнему по 0,5 см3 , а в области скачка на кривой
титрования – по 0,1 см3.
      4.    По    полученным      результатам     строят    интегральную    и
дифференциальную кривую титрования, определяют объем титранта в точке
эквивалентности, рассчитывают массу сульфадимезина (г) по уравнению:
                              g = сКОН * VKOH * M *10-3 ,
где М – молярная масса сульфадимезина, равная 246 г/моль.
      Определяют содержания сульфадимезина в таблетке в масс. долях.
Оформляют работу.

         ТЕМА 5. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. КОЛЛОИДНЫЕ
                             СИСТЕМЫ
        Работа 1. Получение коллоидных растворов и их коагуляция

    По среднему размеру частиц дисперсной фазы (10 -9 – 10-7м) коллоидные
растворы (золи) занимают промежуточное положение между истинными и
микродисперсными. Одним из основных методов получения коллоидных
систем является конденсационный. В ходе химической конденсации
получают вещество в дисперсном состоянии при помощи какой-либо
химической реакции (гидролиза, окисления-восстановления и т.д.),
продуктом которой является трудно растворимое соединение. Примером
может служить реакция гидролиза:
               FеС13(ж)+ 3 Н2О(ж) = Fe(OH)3 (тв) + 3 НС1(ж) .       (5-1)