Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 6 стр.

                                                                                                     6
касательные к начальному и конечному участку кривой, делят отрезок АВ
пополам и между точками А1 и B1 определяют величину ∆Т. Вычисляют Ск
по (1-1).
     7. Отмеряют на аналитических весах две навески в 5 и 10 г K2S04 (или
иной соли).
    8. Заливают в калориметр 400 см3 дистиллированной воды и повторяют
измерения по п.п. 4 - 6, используя вместо хлорида калия навеску K2 S04 g = 5 г.
Отметим, что форма температурной кривой может уже быть иной.
Подставляя полученное значение ∆Т и найденное Ск в (1-1), определяют
                                                                    3
величину ∆Н°раст навески массой 5г K2S04 в 400 см воды.

      9. Рассчитывают стандартную моляльную теплоту растворения соли,
используя формулу:
                                            1000
                   ∆Н 0раст
                        (m )
                             =∆Н 0раст ⋅               ,        (1-2)
                                         (400 ⋅ ρ +g )
где ρ - плотность воды при температуре опыта. Обычно принимают ρ
         3
= 1 г/см .
                                       (m)
     10. Проводят вновь определение ΔН° раст по п.п. 8 - 9, но с навеской
g = 10 г K2 S04.
        11. Формулируют выводы, касающиеся знака теплового эффекта
растворения соли и характера его зависимости от концентрации раствора.
Оформляют работу.


                    Работа 2. Определение теплового эффекта процесса
                                   диссоциации слабой кислоты
       Изменение энтальпии в процессе диссоциации 1 моля одноосновной
 слабой кислоты RH на R- и Н+ при Р = 1 атм называется стандартной
 молярной теплотой диссоциации ∆Н 0 ( с ) д и с с .
     Задача работы: ознакомление с калориметрическим методом
определения теплового эффекта физико-химического процесса. Расчет
стандартной молярной теплоты диссоциации слабой одноосновной
кислоты по стандартным молярным теплотам нейтрализации этой кислоты
и какой-либо сильной кислоты (такой же концентрации) одним и тем же
раствором сильного основания:
         ∆Н 0 ( с ) д и с с . = ∆Н 0 ( с ) н е й т р . с л а б . – ∆Н 0 ( с ) н е й т р . с и л ь н . ( 1-3)

     Оборудование, реактивы: калориметр, мерный цилиндр, пробирка,
термометр Бекмана, термометр ртутный от 0 до 50°,С, секундомер, 0.1 М
растворы слабой и сильной кислот (например, СН3СООН и НС1), 4 М
раствор NaOH, крист. соль КС1.