Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 7 стр.

                                                                                         7

                                   Выполнение работы

     1. Подготавливают к работе калориметр. Определяют его постоянную
Ск согласно пп. 1-6 работы 1.
     2. Наливают в калориметр 400 см3 0,1 М раствора уксусной кислоты,
а в пробирку - 10 см3 4М раствора NaOH. Перестраивают термометр
Бекмана так, чтобы уровень столбика ртути располагался внизу условной
температурной      шкалы,     т.к.  процесс          нейтрализации  кислоты
экзотермический.
     3. Включают мешалку и проводят снятие полной температурной
кривой, вливая в кислоту раствор основания. Расчет ∆Н 0 ( с ) н е й т р . с л а б .
ведут по формуле (1-1). Полученная величина характеризует эффект
нейтрализации ν молей кислоты. Для перехода к молярной теплоте
растворения составляют пропорцию:
                                    ∆Н0нейтр. слаб. – ν моль
                                     0(с)
                                   ∆Н нейтр. слаб. – 1 моль..
                                                      3                3
В данном случае ν = С *V = 0.1 моль/дм • 0.4 дм = 0.04 моль, поэтому
                                       0(с)                        0
                                   ∆Н      нейтр. слаб. =   25 ∆Н нейтр. слаб.           (1- 4)
      4. Наливают в калориметр 400 см3 0.1 М раствора НС1 и проводят
определение молярной кислоты нейтрализации сильной кислоты
∆Н 0 н е й т р . с и л ь н . согласно п.п. 2 и 3 данной работы.
      5. Рассчитывают ∆Н 0 ( с ) д и с с . по уравнению (1-3). Анализируют
результат, формулируют выводы и оформляют работу.



                     Работа 3. Измерение теплового эффекта
                               процесса гидратообразования

       Стандартной молярной теплотой ∆Н 0 ( с ) г и д р . гидратообразования
 называют          изменение     энтальпии            в   процессе    присоединения
к 1 молю безводной кристаллической соли соответствующего количества
кристаллизационной воды при Р = 1 атм. с образованием устойчивого
кристаллогидрата.
        Задача работы: ознакомление с калориметрическим методом
 определения теплового эффекта физико-химического процесса и
 нахождение стандартной молярной теплоты гидратообразования по
 стандартным          молярным            теплотам        растворения     безводной
                             0 (с )                                        0 (с )
 кристаллической соли ∆Н            раств. (б/в) и ее кристаллогидрата ∆Н         рас тв.
 ( крист. гидр.) :

            ∆Н0(с)гидр. = ∆Н0(с)раств.( б/в) – ∆Н0(с)раств. (крист. гидр.)       (1-5)