Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

8
служит мешалка (7), соединенная с электродвигателем (8). Определение
теплоты любого физико-химического процесса , протекающего в
калориметре при Р = 1 атм., базируется на формуле:
∆Н° = С
К
• ∆Т, (1-1)
где С
к
- постоянная калориметра , а ∆Т - изменение температуры в ходе
процесса .
2. Для нахождения С
к
калориметр предварительно калибруют, измеряя
∆Т в процессе, тепловой эффект которого заранее известен . Так, при
растворении навески g = 10 г КС 1 в 400 см
3
воды величина ∆Н° составляет
2.58 кДж (при 20 °С ) и 2.37 кДж (при 25 °С ). Чтобы выбрать одно из этих
значений, в стакан калориметра наливают данное количество воды и
обычным термометром измеряют его температуру .
3. На аналитических весах берут навеску КС 1 g = 10 г.
4. Вводят в калориметр термометр Бекмана. При помощи лаборанта
настраивают его таким образом, чтобы уровень столбика ртути
располагался несколько выше середины условной температурной шкалы.
Включают мешалку и в течение 5-6 мин через каждые 30 секунд
фиксируют показания термометра Бекмана.
5. Аккуратно приподняв термометр Бекмана, через отверстие (4)
высыпают в стакан заранее отмеренную на аналитических весах навеску
хлорида калия. Быстро вставляют термометр и, не выключая мешалки,
продолжают регистрировать изменение температуры раствора . Вначале
произойдет резкое понижение температуры , которая, спустя 5-10 минут,
стабилизируется или даже начнет несколько повышаться. Заканчивают
эксперимент, выключают мешалку , выливают раствор КС 1, ополаскивают
стакан калориметра дистиллированной водой.
6. Строят зависимость температуры (в условной шкале) от времени
опыта, которая должна иметь вид , изображенный на рис. 1-2. Проводят
Рис. 1-2. Температурная кривая процесса растворения KCl.
Т, усл .град
t
, мин
А
А
1
ΔТ
В
В
1
5 - 6
10
                                                                      8
служит мешалка (7), соединенная с электродвигателем (8). Определение
теплоты любого физико-химического процесса, протекающего в
калориметре при Р = 1 атм., базируется на формуле:
                          ∆Н° = СК • ∆Т,                      (1-1)
где Ск - постоянная калориметра, а ∆Т - изменение температуры в ходе
процесса.
     2. Для нахождения Ск калориметр предварительно калибруют, измеряя
∆Т в процессе, тепловой эффект которого заранее известен. Так, при
растворении навески g = 10 г КС1 в 400 см3 воды величина ∆Н° составляет
2.58 кДж (при 20 °С) и 2.37 кДж (при 25 °С). Чтобы выбрать одно из этих
значений, в стакан калориметра наливают данное количество воды и
обычным термометром измеряют его температуру.
     3. На аналитических весах берут навеску КС1 g = 10 г.
     4. Вводят в калориметр термометр Бекмана. При помощи лаборанта
настраивают его таким образом, чтобы уровень столбика ртути
располагался несколько выше середины условной температурной шкалы.
Включают мешалку и в течение 5-6 мин через каждые 30 секунд
фиксируют показания термометра Бекмана.
     5. Аккуратно приподняв термометр Бекмана, через отверстие (4)
высыпают в стакан заранее отмеренную на аналитических весах навеску
хлорида калия. Быстро вставляют термометр и, не выключая мешалки,
продолжают регистрировать изменение температуры раствора. Вначале
произойдет резкое понижение температуры, которая, спустя 5-10 минут,
стабилизируется или даже начнет несколько повышаться. Заканчивают
эксперимент, выключают мешалку, выливают раствор КС1, ополаскивают
стакан калориметра дистиллированной водой.
     6. Строят зависимость температуры (в условной шкале) от времени
опыта, которая должна иметь вид, изображенный на рис. 1-2. Проводят

          Т, усл.град
                              А1
               А



                                   ΔТ


                                        В
                         В1

                                                        t, мин

             5-6                        10
       Рис. 1-2. Температурная     кривая процесса растворения KCl.

Страницы