Оптимизация технологических процессов органического синтеза. Бочкарев В.В. - 126 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

126
что активности компонентов таких растворов совпадают с мольными
долями
o
,р-р
,ж ,ж
,
р-р ,ж
o
,ж ,ж
i
i i
i i
i i
f
P N
a N
f P
,
поскольку в стандартных состояниях можно считать
,
ж ,ж
i i
f P
. Это
означает, что для таких, наиболее простых, случаев равновесие
описывается безразмерной константой, выраженной через мольные
доли
,ж ,ж
i
eq
N i
i
K N
.
Так как система находится в состоянии равновесия, то равновесие
достигается как жидкой фазе, так и в газовой (иначе процесс был бы
неравновесным и сопровождался испарением или конденсацией
компонентов). Поэтому для химической реакции
A Y R S
A Y R S

можно записать
o o
,ж ,ж
o o
,ж ,ж
R S R S R S
A Y A Y A Y
eq eq eq eq
R S R S R S
P
eq eq eq eq
A Y A Y A Y
P P P P N N
K
P P P P N N
o
,
ж
N
P
K K
. (5.24)
Последнее уравнение означает, что по константе равновесия
P
K
реакции в газовой фазе можно найти константу равновесия
,
ж
N
K
реакции в жидкой фазе. Для этого по известным для каждого
компонента давлениям насыщенного пара
o
,
ж
i
P
можно рассчитать
o
o
,ж
i
i
P
i
K P
и далее
o
,ж
P
N
P
K
K
K
. (5.25)
Для рачета равновесий таких идеальных систем можно
использовать данные об энергиях Гиббса образования каждого
компонента из простых веществ для стандартного газообразного
состояния
o
,
f T
G
.
Расчет констант равновесия
Для упрощения расчетов во многих термодинамических таблицах
приводят величины стандартных энергий Гиббса образования
соединений:
o o o
об об об
T T T
G H T S
(5.26)
Created with novaPDF Printer (www.novaPDF.com)

Страницы