ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
2
Методические указания по агрохимии содержат наиболее широко
распространенные методы агрохимического анализа удобрений.
Все методы изложены в единой форме: принцип метода , ход анализа ,
используемые реактивы, форма записи .
При выполнении данных анализов необходимо соблюдать правила техники
безопасности работы с едкими веществами , электрооборудованием и
электроприборами .
РАСПОЗНАВАНИЕ МИНЕРАЛЬНЫХ УДОБРЕНИЙ ПО
КАЧЕСТВЕННЫМ РЕАКЦИЯМ
При отсутствии паспорта на удобрение или при долгом его хранении
возникает необходимость проведения качественного и количественного анализа .
По внешнему виду все минеральные удобрения делят на две группы –
кристаллические и аморфные (порошковидные). Кристаллические удобрения
хорошо растворимы в воде. Аморфные – слаборастворимы или нерастворимы .
Кристаллическое строение характерно для азотных удобрений (кроме
цианамида кальция –CaCN
2
), калийных удобрений (кроме калимага
K
2
SO
4*
2MgSO
4
и печной золы) и сложных азотно-фосфорно-калийных удобрений
– аммофоса (NH
4
H
2
PO
4
), диаммофоса ((NH
4
)
2
HPO
4
), нитрофоски. Аморфное
состояние характерно для фосфорных и известковых удобрений.
Ход анализа кристаллических и аморфных удобрений различен .
I. Диагностика кристаллических удобрений
1) Испытывают поведение растертых кристаллов удобрения на
раскаленном древесном угле: амидные и аммиачные удобрения плавятся с
выделением аммиака ; нитратные - вспыхивают и быстро сгорают: натриевая
селитра – желтым пламенем, калийная селитра – фиолетовым, аммиачная
селитра – вспыхивает и быстро сгорает с выделением белого дымка (аммиака ).
2) Растворяют примерно 1 г удобрения в 15-20 мл дистиллированной
воды . Раствор разливают в три пробирки и добавлением 10 %-ного NaOH или
KOH, 5 %-ного BaCl
2
и 1 %-ного AgNO
3
устанавливают содержание конкретного
катиона или аниона. Так, при действии щелочи на раствор удобрения,
содержащего ион аммония (NH
4
Cl, NH
4
NO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
), выделяется аммиак,
который определяется по запаху :
NaOH + NH
4
Cl → NaCl + NH
3
↑ + H
2
O
Мочевина при реакции со щелочью характерных продуктов не дает .
Реакция с хлористым барием позволяет определить наличие в составе
удобрения иона SO
4
=
. К раствору удобрения в пробирке прибавляют 2-3 капли
BaCl
2
. Появление белого осадка (BaSO
4
), нерастворимого в слабой уксусной или
соляной кислоте, подтверждает присутствие в составе удобрения иона SO
4
=.
Реакция с азотнокислым серебром служит для определения иона Cl
-
:
к раствору удобрения добавляют 2-3 капли AgNO
3
. Появление белого
творожистого осадка указывает на присутствие в составе удобрения иона Cl
-
.
2
М етодические указания по аг рохимии содерж ат наиб олее ш ироко
распространенныеметоды аг рохимическог о анализа удоб рений.
В се методы излож ены в единой ф орме: принц ип метода, ход анализа,
используемые реактивы, ф орма записи.
П ри выполнении данных анализов необ ходимо соб лю дать правила техники
б езопасности раб оты с едкими вещ ествами, электрооб орудованием и
электроприб орами.
Р А С П О ЗН А В А Н ИЕ М ИН Е Р А Л Ь Н Ы Х У Д О БР Е Н ИЙ П О
К А Ч Е С ТВ Е Н Н Ы М Р Е А К ЦИЯМ
П ри отсутствии паспорта на удоб рение или при долг ом ег о хранении
возникает необ ходимостьпроведения качественног о и количественног о анализа.
П о внеш нему виду все минеральные удоб рения делят на две г руппы –
кристаллические и аморф ные (порош ковидные). К ристаллические удоб рения
хорош о растворимы в воде. А морф ные– слаб орастворимы или нерастворимы.
К ристаллическое строение характерно для азотных удоб рений (кроме
ц ианамида кальц ия –CaCN2), калийных удоб рений (кроме калимаг а
K2SO4*2MgSO4 и печной золы) и слож ных азотно-ф осф орно-калийных удоб рений
– аммоф оса (NH4H2PO4), диаммоф оса ((NH4)2HPO4), нитроф оски. А морф ное
состояниехарактерно для ф осф орныхи известковых удоб рений.
Х од анализа кристаллическихи аморф ных удоб рений различен.
I. Д и агно ст и к а к р и с т алли чес к и х удо бр ени й
1) И спытываю т поведение растертых кристаллов удоб рения на
раскаленном древесном уг ле: а м идны е и а м м иа чны е удоб рения плавятся с
выделением аммиака; нитр а тны е - вспыхиваю т и б ыстро сг ораю т: на тр ие в а я
се литр а – ж елтым пламенем, ка лийна я се литр а – ф иолетовым, а м м иа чна я
се литр а – вспыхивает и б ыстро сг орает свыделениемб елог о дымка (аммиака).
2) Растворяю т примерно 1 гудоб рения в 15-20 мл дистиллированной
воды. Раствор разливаю т в три проб ирки и доб авлением 10 %-ног о NaOH или
KOH, 5 %-ног о BaCl2 и 1 %-ног о AgNO3 устанавливаю т содерж ание конкретног о
катиона или аниона. Т ак, при действии щ елочи на раствор удоб рения,
содерж ащ ег о ион аммония (NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4), выделяется аммиак,
который определяется по запаху:
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O
М очевина при реакц ии со щ елочью характерныхпродуктов недает.
Реакц ия с хлористым б арием позволяет определить наличие в составе
удоб рения иона SO4=. К растворуудоб рения в проб ирке приб авляю т 2-3 капли
BaCl2. П оявление б елог о осадка (BaSO4), нерастворимог о в слаб ой уксусной или
соляной кислоте, подтверж дает присутствиев составе удоб рения иона SO4=.
Реакц ия сазотнокислымсереб ромслуж ит для определения иона Cl-:
к раствору удоб рения доб авляю т 2-3 капли AgNO3 . П оявление б елог о
-
творож истог о осадка указывает на присутствиев составеудоб рения иона Cl .
