Физическая химия. Брянский Б.Я - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

22
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМАМ
Коллоквиум 1. Химическая термодинамика
Требования к коллоквиуму:
• Знать раздел 1 рабочей программы.
• Уметь решать задачи ( материал практических занятий 1-9, см. перечень задач).
• Выполнение и защита лабораторных работ 1-5 по теме «Химическая термодинамика».
1. Базовые понятия химической термодинамики.
2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева).
3. Уравнение состояния и изотерма газа Ван-дер-Ваальса и другие уравнения состояния ре-
ального газа.
4. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия – функция состояния системы. Тепло-
та и работа – способы передачи энергии (функции перехода).
5. Теплоемкость. Классическая теория теплоемкости (КТТ) идеального газа и одноатомных
кристаллов. Связь между изобарной и изохорной теплоемкостями. Уравнение Майера.
6. Процесс обратимого адиабатического расширения идеального газа, его работа. Уравнение
адиабаты.
7. Тепловой эффект химических реакций. Стандартные молярные энтальпии химических ре-
акций и фазовых превращений. Закон Гесса.
8. Влияние температуры на тепловой эффект реакции – уравнение Кирхгоффа.
9. Второй закон термодинамики: его физический смысл.
10. Постулат Планка (третий закон термодинамики). Тепловая теорема Нернста.
11. Изменение энтропии в химических реакциях и фазовых превращениях.
12. Энергии Гельмгольца и Гиббса – критерии самопроизвольности процессов и равновесия в
неизолированных изотермических системах. Максимальная работа химической реакции.
13. Термодинамические потенциалы (характеристические функции) и их зависимости от есте-
ственных переменных для закрытых систем (четыре формы основного уравнения термо-
динамики). Соотношения Максвелла.
14. Уравнение Гиббса-Гельмгольца и его применение для определения направленности про-
цесса.
15. Фундаментальное термодинамическое уравнение Гиббса. Химический потенциал и его
свойства. Условие равновесия, выраженное «через» химические потенциалы участников
реакции. 
                         ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМАМ

Коллоквиум 1. Химическая термодинамика
Требования к коллоквиуму:
•     Знать раздел 1 рабочей программы.
•     Уметь решать задачи ( материал практических занятий 1-9, см. перечень задач).
•     Выполнение и защита лабораторных работ 1-5 по теме «Химическая термодинамика».


1.     Базовые понятия химической термодинамики.
2.     Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева).
3.     Уравнение состояния и изотерма газа Ван-дер-Ваальса и другие уравнения состояния ре-
       ального газа.
4.     Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия – функция состояния системы. Тепло-
       та и работа – способы передачи энергии (функции перехода).
5.     Теплоемкость. Классическая теория теплоемкости (КТТ) идеального газа и одноатомных
       кристаллов. Связь между изобарной и изохорной теплоемкостями. Уравнение Майера.
6.     Процесс обратимого адиабатического расширения идеального газа, его работа. Уравнение
       адиабаты.
7.     Тепловой эффект химических реакций. Стандартные молярные энтальпии химических ре-
       акций и фазовых превращений. Закон Гесса.
8.     Влияние температуры на тепловой эффект реакции – уравнение Кирхгоффа.
9.     Второй закон термодинамики: его физический смысл.
10.    Постулат Планка (третий закон термодинамики). Тепловая теорема Нернста.
11.    Изменение энтропии в химических реакциях и фазовых превращениях.
12.    Энергии Гельмгольца и Гиббса – критерии самопроизвольности процессов и равновесия в
       неизолированных изотермических системах. Максимальная работа химической реакции.
13.    Термодинамические потенциалы (характеристические функции) и их зависимости от есте-
       ственных переменных для закрытых систем (четыре формы основного уравнения термо-
       динамики). Соотношения Максвелла.
14.    Уравнение Гиббса-Гельмгольца и его применение для определения направленности про-
       цесса.
15.    Фундаментальное термодинамическое уравнение Гиббса. Химический потенциал и его
       свойства. Условие равновесия, выраженное «через» химические потенциалы участников
       реакции.
                                                                                         22

Страницы