Физическая химия. Брянский Б.Я - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

23
16. Уравнения Гиббса-Дюгема.
17. Связь химического потенциала с парциальным давлением газа (концентрацией).
18. Закон действующих масс (ЗДМ) и его термодинамический вывод.
19. Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Константа химического равнове-
сия, ее различные виды.
20. ЗДМ в реальных системах (метод активности). Активность, коэффициент активности.
21. Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры реак-
ции, их термодинамический вывод.
22. Гетерогенные химические равновесия и особенности их термодинамического описания.
23. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое
равновесие.
Коллоквиум 2. Растворы и фазовые равновесия.
Требования к коллоквиуму:
• Знать раздел 2 рабочей программы.
• Уметь решать задачи ( материал практических занятий 1-7, 5 семестр).
• Выполнение и защита лабораторных работ по теме «Растворы и фазовые равновесия».
1. Растворы: определение истинного раствора, основные представления о природе растворов.
Способы выражения состава растворов. Парциальные молярные величины, их определение.
2. Уравнения Гиббса-Дюгема. Аддитивность свойства раствора. Отклонение свойства раствора
от аддитивности.
3. Растворы:
идеальные, предельно разбавленные, неидеальные, регулярные, атермальные.
4. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля и его термодинамиче-
ский вывод. Уравнение Генри. Растворимость газов.
5. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Изме-
нение температуры затвердевания и кипения разбавленных растворов.
6. Растворимость твёрдых веществ.
7. Осмос. Уравнение Вант-Гоффа для
осмотического давления, его термодинамический вывод
и область применения.
8. Распределение растворённого вещества между двумя несмешивающимися растворителями.
Экстракция.
9. Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных системах. Зависимости давления пара и тем-
пературы кипения от равновесного состава раствора. 
16.    Уравнения Гиббса-Дюгема.
17.    Связь химического потенциала с парциальным давлением газа (концентрацией).
18.    Закон действующих масс (ЗДМ) и его термодинамический вывод.
19.    Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Константа химического равнове-
       сия, ее различные виды.
20.    ЗДМ в реальных системах (метод активности). Активность, коэффициент активности.
21.    Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры реак-
       ции, их термодинамический вывод.
22.    Гетерогенные химические равновесия и особенности их термодинамического описания.
23.    Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое
       равновесие.


Коллоквиум 2. Растворы и фазовые равновесия.
Требования к коллоквиуму:
•     Знать раздел 2 рабочей программы.
•     Уметь решать задачи ( материал практических занятий 1-7, 5 семестр).
• Выполнение и защита лабораторных работ по теме «Растворы и фазовые равновесия».


1. Растворы: определение истинного раствора, основные представления о природе растворов.
      Способы выражения состава растворов. Парциальные молярные величины, их определение.
2. Уравнения Гиббса-Дюгема. Аддитивность свойства раствора. Отклонение свойства раствора
      от аддитивности.
3. Растворы: идеальные, предельно разбавленные, неидеальные, регулярные, атермальные.
4. Давление насыщенного пара компонента над раствором. Закон Рауля и его термодинамиче-
      ский вывод. Уравнение Генри. Растворимость газов.
5. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Изме-
      нение температуры затвердевания и кипения разбавленных растворов.
6. Растворимость твёрдых веществ.
7. Осмос. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления, его термодинамический вывод
      и область применения.
8. Распределение растворённого вещества между двумя несмешивающимися растворителями.
      Экстракция.
9. Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных системах. Зависимости давления пара и тем-
      пературы кипения от равновесного состава раствора.
                                                                                          23

Страницы