Физическая химия. Брянский Б.Я - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

24
10. Законы Гиббса- Коновалова. Разделение летучих жидких смесей.
11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с ограниченной растворимостью в жидкой
фазе и их анализ на основе правила фаз.
12. Перегонка с водяным паром. Азеотропные смеси и их свойства.
13. Понятия фазы, компонента, составляющих веществ, числа степеней свободы. Правило фаз
Гиббса и его вывод.
14. Равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы. Уравнение Клапей-
рона-Клаузиуса.
15. Однокомпонентные гетерогенные системы. Диаграмма состояния воды.
16. Моно- и энантиотропные фазовые превращения (на примере диаграмм серы и фосфора).
17. Физико-химический анализ. Термический анализ. Диаграммы состояния двухкомпонентных
систем с эвтектикой и их анализ на основе правила фаз. Правило рычага.
18. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящи-
мися химическими соединениями и их анализ на основе правила фаз. Эвтектическая и пери-
тектическая точки.
19. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с твёрдыми растворами и их анализ на
основе правила фаз.
20. Диаграммы состояния трёхкомпонентных систем. Треугольники Гиббса и Розебума.
Коллоквиум 3. Химическая кинетика и катализ.
Требования к коллоквиуму:
• Знать раздел 3 рабочей программы.
• Уметь решать задачи ( материал практических занятий 9-14, 5 семестр).
• Выполнение и защита лабораторных работ по теме «Химическая кинетика и катализ».
1. Предмет, метод и задачи химической кинетики. Базовые понятия химической кинетики.
2. Кинетическая классификация простых и сложных реакций.
3. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Кинетическая кривая. Основ-
ное уравнение (постулат) химической кинетики и входящие в него параметры.
4. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Урав-
нение Аррениуса. Энергия активации и предэкспоненциальный множитель: методы их
расчета по экспериментальным данным. Эффективная (эмпирическая) энергия активации.
5. Путь реакции и координата реакции. Потенциальный (энергетический) барьер. Переход-
ное состояние (активированный комплекс). Истинная энергия активации элементарной 
10. Законы Гиббса- Коновалова. Разделение летучих жидких смесей.
11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с ограниченной растворимостью в жидкой
     фазе и их анализ на основе правила фаз.
12. Перегонка с водяным паром. Азеотропные смеси и их свойства.
13. Понятия фазы, компонента, составляющих веществ, числа степеней свободы. Правило фаз
     Гиббса и его вывод.
14. Равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы. Уравнение Клапей-
     рона-Клаузиуса.
15. Однокомпонентные гетерогенные системы. Диаграмма состояния воды.
16. Моно- и энантиотропные фазовые превращения (на примере диаграмм серы и фосфора).
17. Физико-химический анализ. Термический анализ. Диаграммы состояния двухкомпонентных
     систем с эвтектикой и их анализ на основе правила фаз. Правило рычага.
18. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящи-
     мися химическими соединениями и их анализ на основе правила фаз. Эвтектическая и пери-
     тектическая точки.
19. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с твёрдыми растворами и их анализ на
     основе правила фаз.
20. Диаграммы состояния трёхкомпонентных систем. Треугольники Гиббса и Розебума.


Коллоквиум 3. Химическая кинетика и катализ.
Требования к коллоквиуму:
•    Знать раздел 3 рабочей программы.
•    Уметь решать задачи ( материал практических занятий 9-14, 5 семестр).
• Выполнение и защита лабораторных работ по теме «Химическая кинетика и катализ».


1.    Предмет, метод и задачи химической кинетики. Базовые понятия химической кинетики.
2.    Кинетическая классификация простых и сложных реакций.
3.    Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Кинетическая кривая. Основ-
      ное уравнение (постулат) химической кинетики и входящие в него параметры.
4.    Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Урав-
      нение Аррениуса. Энергия активации и предэкспоненциальный множитель: методы их
      расчета по экспериментальным данным. Эффективная (эмпирическая) энергия активации.
5.    Путь реакции и координата реакции. Потенциальный (энергетический) барьер. Переход-
      ное состояние (активированный комплекс). Истинная энергия активации элементарной

                                                                                        24

Страницы