Излучение, атомная и ядерная физика. Бугрова А.И - 39 стр.

                              38

                               Зависимость энергии электрона
                          от номера орбиты принято изобра-
                          жать в виде схемы, в которой по вер-
                          тикальной оси отложены значения
                          энергии. Схема энергетических уров-
                          ней атома водорода и переходов
                          электрона с уровня на уровень, соот-
                          ветствующих нескольким его спек-
                          тральным линиям изображена на
                          рис.3.2.
                               Таким образом, теория Бора
                          объясняла как спектры излучения,
                          так и спектры поглощения атомов.
                          Она точно предсказывала размеры
         Рис.3.2          атома водорода и энергию иониза-
                          ции.
     В то же время успех теории Бора был достигнут за счет на-
рушения логической цельности теории. С одной стороны, ис-
пользовалась механика Ньютона, с другой − привлекались не ук-
ладывающиеся в рамки классической физики правила квантова-
ния. Полуклассическая теория Бора не могла объяснить, как
движется электрон при переходе с одного энергетического уров-
ня на другой. Детальные исследования спектров излучения пока-
зали, что спектральные линии имеют различную яркость и состо-
ят из двух или большего числа очень близких линий (тонкая
структура). Эти явления теория Бора также не объясняла. Кроме
того, теория Бора оказалась не в состоянии описать движение
электронов в сложных атомах (даже в атоме гелия) и спектры из-
лучения сложных атомов.
     Тем не менее, теория Бора явилась крупным шагом в разви-
тии теории атома. И одним из доказательств ее справедливости
стал опыт Франка и Герца (1914 г.).
                  3.3. Опыт Франка-Герца