Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 20 стр.

3.31. Какие гибридные облака атома углерода участвуют в
образовании химической связи в молекулах ССl4, CO2, COCl2?
3.32. Чем объяснить устойчивость мономерных молекул N2, O2,
CO, CO2 (образованы атомами элементов II периода) и склонность
к полимеризации молекул Р2, S2, SiO, SiO2 (образованы атомами
элементов III периода или атомами кислорода и элементов III
периода)?
3.33. В каком из приведенных соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 -
связь Э-F будет больше всего приближаться к ковалентной?
Поясните.
3.34. Расположите электроны на молекулярных орбиталях в
молекуле О2. Изобразите схему образования молекулярных
орбиталей в этой молекуле.
3.35. Расположите приведенные соединения и ионы в ряд по мере
увеличения степени ионности химической связи, используя
значения     эффективного   заряда    химически      связанного
центрального атома:
     СuCl2   CuBr2   ZnBr2   Fe(CO)5   CrO42-   [Cr(NH3)4]3+   [Fe(CN)6]3-
Zэфф +1.1    +1.0    +0.5    +0.4      +0.2      +1.2            +1.0
3.36. С позиций теории молекулярных орбиталей объясните
возможность существования частиц: HeH, H2-, B2-.
Поясните разную энергию водородных связей, образуемых
молекулами разных веществ. Сравните связь:
            F−H … F−     О–Н…O−       N−H…N−        O−H…N−
E, кДж/моль    25-33     12-30         12-20          16-30
3.37. Характеристики химической связи (длина, валентный угол,
энергия).
3.38. Ионная связь. Условия возникновения и свойства.
3.39. Ионность связи и электроотрицательность.
3.40. Почему отрыв одного электрона от молекулы F2 усиливает
связь между атомами, а отрыв электрона от молекулы N2 –
ослабляет (метод МО)?
3.41. Назовите главные характеристики атомов элементов,
склонных к образованию металлической связи.
3.42. Межмолекулярные взаимодействия: специфические и
неспецифические.




                                                                        20