Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

18
3.6. Сравните способы образования ковалентных связей в
молекулах СН
4
, NH
3
и в ионе NH
4
+
. Могут ли существовать ионы
СН
5
+
и NH
5
2+
?
3.7. Как и почему изменяется агрегатное состояние простых
веществ при комнатной температуре в ряду фтор – иод? Какое
агрегатное состояние должен иметь в этих условиях астат?
3.8. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих молекул: SiH
4
, SiF
4
.
Полярны ли эти молекулы?
3.9. Поясните: в чем заключается сущность донорно-
акцепторного механизма образования химической связи?
Приведите не менее трех примеров соединений, связь в которых
образована по этому механизму.
3.10. Поясните изменение величины валентного угла у сходных
соединений PF
3
(104
˚
), PCl
3
(101
˚
), PJ
3
(98
˚
).
3.11. В молекулах каких из веществ, F
2
, Cl
2
, BCl
3
, CO
2
, CF
4
, SiH
4
,
N
2
, N
2
O
3
, SO
3
, образуются только σ – связи?
3.12. В чем сущность концепции гибридизации атомных
орбиталей? Какова форма и взаимная ориентация гибридных
орбиталей при sp-, sp
2
-, sp
3
- гибридизации?
3.13. Поясните: как можно на основании величин температур
плавления веществ судить, какие из неорганических веществ
имеют молекулярную решетку? Рассмотреть на примере:
Ne CH
4
HJ H
2
О P
4
PdCl
2
SiO
2
Si NaCl
T
пл.
, К 24 89 222.3 273 317 1200 ~2000 1700 801
3.14. Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид
взаимодействия между частицами приводит к переходу в
конденсированное состояние Ne, N
2
, HI, Cl
2
, BF
3
, H
2
O?
3.15. Дайте характеристику водородной связи. В каких случаях
возможно ее образование? Приведите примеры.
3.16. Какие из приведенных пар частиц не способны к
образованию между собой связи по донорно-акцепторному
механизму: 1) ВеF
2
и Fˉ; 2) NH
3
и H
+
; 3) BH
3
и Н
ˉ
; 4) BH
3
и Н
+
; 5)
BF
3
и Fˉ; 6) BH
3
и NH
3
? 
3.6. Сравните способы образования ковалентных связей в
молекулах СН4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы
СН5+ и NH52+?
3.7. Как и почему изменяется агрегатное состояние простых
веществ при комнатной температуре в ряду фтор – иод? Какое
агрегатное состояние должен иметь в этих условиях астат?
3.8. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих молекул: SiH4 , SiF4 .
Полярны ли эти молекулы?
3.9. Поясните: в чем заключается сущность донорно-
акцепторного механизма образования химической связи?
Приведите не менее трех примеров соединений, связь в которых
образована по этому механизму.
3.10. Поясните изменение величины валентного угла у сходных
соединений PF3 (104˚), PCl3 (101˚), PJ3 (98˚).
3.11. В молекулах каких из веществ, F2, Cl2, BCl3, CO2, CF4, SiH4,
N2, N2O3, SO3, образуются только σ – связи?
3.12. В чем сущность концепции гибридизации атомных
орбиталей? Какова форма и взаимная ориентация гибридных
орбиталей при sp-, sp2-, sp3- гибридизации?
3.13. Поясните: как можно на основании величин температур
плавления веществ судить, какие из неорганических веществ
имеют молекулярную решетку? Рассмотреть на примере:
       Ne CH4      HJ    H2О    P4    PdCl2    SiO2     Si   NaCl
Tпл., К 24    89    222.3 273   317    1200    ~2000   1700   801
3.14. Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид
взаимодействия между частицами приводит к переходу в
конденсированное состояние Ne, N2, HI, Cl2, BF3, H2O?
3.15. Дайте характеристику водородной связи. В каких случаях
возможно ее образование? Приведите примеры.
3.16. Какие из приведенных пар частиц не способны к
образованию между собой связи по донорно-акцепторному
механизму: 1) ВеF2 и Fˉ; 2) NH3 и H+; 3) BH3 и Нˉ; 4) BH3 и Н+; 5)
BF3 и Fˉ; 6) BH3 и NH3 ?




                                                               18

Страницы