Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 17 стр.

2.44. Составьте электронную конфигурацию ионов Fe2+, Fe3+.
Чем можно объяснить особую устойчивость электронной
конфигурации иона Fe3+?
2.45. Сформулируйте правило Гунда, используемое при
построении электронных конфигураций атомов. Приведите пример
использования этого принципа.
2.46. Напишите электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+,
Cu2+, Cr3+, S2-.
2.47. Атом какого элемента в соответствии с его положением в
Периодической системе имеет большую первую энергию
ионизации: Li или Cs; Li или F; Cs или F; F или J?

                        3. Химическая связь

        Метод валентных связей. Механизм образования
ковалентной связи. Донорно-акцепторная (координационная)
связь.     Свойства   ковалентной     связи:    насыщаемость,
направленность (сигма-, пи-связи), полярность, поляризуемость.
Полярные и неполярные молекулы. Гибридизация атомных
орбиталей, форма молекул. Ионная связь. Свойства ионной связи.
Водородная связь. Металлическая связь. Свойства твердых
веществ с атомной, молекулярной, ионной, металлической
кристаллическими решетками. Понятие о методе молекулярных
орбиталей.
3.1. Как можно объяснить, что многие твердые органические
вещества имеют запах, а неорганические чаще всего запаха не
имеют?
3.2. Приведите примеры неполярных молекул, имеющие
ковалентные полярные связи.
3.3. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих частиц: CH4, C2H6,
C2H4 , C2H2.
3.4. Как влияет характер межмолекулярного взаимодействия на
физические свойства вещества?
3.5. Поясните характер изменения полярности связи в ряду HF –
HCl – HBr.




                                                           17