Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

19
3.17. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих частиц: SeO
3
, SeO
4
2-
,
ClO
2
.
3.18. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих частиц: SnO
2
, BO
3
3-
,
SbF
5
2-
.
3.19. Поясните повышение температуры кипения в ряду сходных
соединений: BF
3
(172 K), BCl
3
(286 K), BBr
3
(364), BJ
3
(483 K).
3.20. Дипольный момент молекулы СS
2
равен нулю. Каким
типом гибридизации атомных орбиталей углерода описывается
образование этой молекулы?
3.21. Поясните: почему молекулы CO
2
, CS
2
, CF
4
, CCl
4
, CH
4
, SF
6
неполярны?
3.22. Как изменяется прочность связи в ряду: НF – HCl – HBr –
HJ ? Укажите причины этих изменений.
3.23. Как сказывается степень заполнения электронами
валентной зоны на способности атомов образовывать
металлическую связь?
3.24. В молекулах SO
2
и SO
3
атом серы находится в состоянии
sp
2
-гибридизации. Полярны ли эти молекулы? Какова их
пространственная структура?
3.25. Укажите тип химической связи в молекулах Н
2
, Cl
2
, N
2
,
HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков.
3.26. С позиций теории молекулярных орбиталей объясните
неустойчивость молекул Ве
2
и устойчивость В
2
, С
2
?
3.27. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих молекул: ВF
3 ,
ZnCL
2
,
NH
3
.
3.28. При взаимодействии SiF
4
c HF образуется сильная кислота
H
2
SiF
6
, диссоциирующая на ионы Н
+
SiF
6
2-
. Может ли подобным
образом протекать реакция между СF
4
и HF? Укажите тип
гибридизации атомных орбиталей кремния в ионе SiF
6
2-
.
3.29. Приведите примеры неполярных молекул, имеющие
ковалентные полярные связи.
3.30. Расположите в порядке возрастания степени ионности связи
В-Сl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl. 
3.17. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих частиц: SeO3 , SeO42- ,
ClO2.
3.18. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих частиц: SnO2 , BO33- ,
SbF52-.
3.19. Поясните повышение температуры кипения в ряду сходных
соединений: BF3 (172 K), BCl3 (286 K), BBr3 (364), BJ3 (483 K).
3.20. Дипольный момент молекулы СS2 равен нулю. Каким
типом гибридизации атомных орбиталей углерода описывается
образование этой молекулы?
3.21. Поясните: почему молекулы CO2, CS2, CF4, CCl4, CH4, SF6
неполярны?
3.22. Как изменяется прочность связи в ряду: НF – HCl – HBr –
HJ ? Укажите причины этих изменений.
3.23. Как сказывается степень заполнения электронами
валентной зоны на способности атомов образовывать
металлическую связь?
3.24. В молекулах SO2 и SO3 атом серы находится в состоянии
sp2-гибридизации. Полярны ли эти молекулы? Какова их
пространственная структура?
3.25. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Cl2, N2,
HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков.
3.26. С позиций теории молекулярных орбиталей объясните
неустойчивость молекул Ве2 и устойчивость В2, С2 ?
3.27. Предскажите тип гибридизации орбиталей центрального
атома и геометрическую форму следующих молекул: ВF3 , ZnCL2 ,
NH3.
3.28. При взаимодействии SiF4 c HF образуется сильная кислота
H2SiF6, диссоциирующая на ионы Н+ SiF62-. Может ли подобным
образом протекать реакция между СF4 и HF? Укажите тип
гибридизации атомных орбиталей кремния в ионе SiF62-.
3.29. Приведите примеры неполярных молекул, имеющие
ковалентные полярные связи.
3.30. Расположите в порядке возрастания степени ионности связи
В-Сl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl.




                                                            19

Страницы