Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 16 стр.

2.33. Поясните: какие из перечисленных факторов влияют на
величину сродства атома к электрону: радиус атома; заряд ядра
атома; эффективный заряд ядра атома; порядковый номер
элемента; электронная конфигурация внешнего слоя атома,
атомная масса элемента?
2.34. Сколько         неспаренных            электронов         содержат
невозбужденные атомы Cа, V, Tb, Pt?
2.35. Поясните: как изменяется склонность к проявлению
максимальной валентности у р- и d- элементов в пределах группы?
2.36. Поясните: чем обусловлена близость значений потенциалов
ионизации атомов железа, кобальта и никеля, имеющих разную
электронную конфигурацию?
2.37. Среди приведенных ниже электронных конфигураций
указать невозможные и объяснить причину невозможности их
реализации: а) 1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d5; ж) 3f12; з) 2р4;
и) 3р7.
2.38. Поясните: почему для бора, азота и скандия, имеющих
разные электронные конфигурации атомов, наиболее характерна
одинаковая валентность (3).
2.39. Поясните: в чем состоит различие в электронных
конфигурациях атомов элементов главных и побочных подгрупп
периодической системы? Приведите примеры.
2.40. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f? У
какого элемента завершается заполнение этого подуровня?
2.41. Укажите особенности электронных конфигураций атомов
меди и хрома. Сколько 4s – электронов содержат невозбужденные
атомы этих элементов?
2.42. Поясните: почему при одинаковой конфигурации внешнего
электронного слоя атомов азота и фосфора, кислорода и серы,
фтора и хлора элементы этих пар различаются между собой по
валентности.
2.43. Сколько значений магнитного квантового числа возможно
для электронов энергетического подуровня, орбитальное
квантовое число которого l = 1? l = 4?




                                                                         16