ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
2.21. Электронная конфигурация атома неона совпадает с
электронными конфигурациями ионов нескольких элементов.
Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.
2.22. Электронная конфигурация атома аргона совпадает с
электронными конфигурациями ионов нескольких элементов.
Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.
2.23. Расположите по мере возрастания потенциалов ионизации
следующие атомы: 1) 1s
2
, 2) 1s
2
2s
2
2p
2
, 3) 1s
2
2s
2
2p
5
, 4) 1s
2
2s
2
2p
6
, 5)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
2.24. Сколько неспаренных электронов содержат
невозбужденные атомы Mg, Cl, Sb, Ag?
2.25. Атом какого элемента в соответствии с его положением в
Периодической системе имеет большую первую энергию
ионизации: В или Тl; Na или Cl; Cs или F; Cl или J?
2.26. Поясните: как объяснить характер изменения сродства к
электрону у атомов галогенов: 3.62 (F), 3.82 (Cl), 3.54 (Br), 3.24 эВ
(J).
2.27. Расположите в порядке увеличения сродства к электрону
атомы с конфигурациями ns
2
, ns
2
p
5
, ns
1
. Поясните.
2.28. Запишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь
электронными формулами, для элементов с порядковыми
номерами 12, 20, 23, 38, 48. Укажите количество неспаренных
электронов на d- подуровне.
2.29. Энергетическое состояние внешнего электрона атома
описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0,
m
l
=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составить
электронные формулы атомов этих элементов.
2.30. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах
элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь
правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для
атомов этих элементов.
2.31. Могут ли считаться валентными электроны второй и
третьей снаружи электронных оболочек атома? Поясните.
2.32. Определите максимальную валентность азота и фосфора в
их соединениях.
2.21. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронными конфигурациями ионов нескольких элементов. Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте. 2.22. Электронная конфигурация атома аргона совпадает с электронными конфигурациями ионов нескольких элементов. Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте. 2.23. Расположите по мере возрастания потенциалов ионизации следующие атомы: 1) 1s2, 2) 1s22s22p2, 3) 1s22s22p5, 4) 1s22s22p6, 5) 1s22s22p63s1. 2.24. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы Mg, Cl, Sb, Ag? 2.25. Атом какого элемента в соответствии с его положением в Периодической системе имеет большую первую энергию ионизации: В или Тl; Na или Cl; Cs или F; Cl или J? 2.26. Поясните: как объяснить характер изменения сродства к электрону у атомов галогенов: 3.62 (F), 3.82 (Cl), 3.54 (Br), 3.24 эВ (J). 2.27. Расположите в порядке увеличения сродства к электрону атомы с конфигурациями ns2, ns2 p5, ns1. Поясните. 2.28. Запишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами, для элементов с порядковыми номерами 12, 20, 23, 38, 48. Укажите количество неспаренных электронов на d- подуровне. 2.29. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составить электронные формулы атомов этих элементов. 2.30. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для атомов этих элементов. 2.31. Могут ли считаться валентными электроны второй и третьей снаружи электронных оболочек атома? Поясните. 2.32. Определите максимальную валентность азота и фосфора в их соединениях. 15
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »