Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 15 стр.

2.21. Электронная конфигурация атома неона совпадает с
электронными конфигурациями ионов нескольких элементов.
Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.
2.22. Электронная конфигурация атома аргона совпадает с
электронными конфигурациями ионов нескольких элементов.
Приведите четыре таких иона. Ответ мотивируйте.
2.23. Расположите по мере возрастания потенциалов ионизации
следующие атомы: 1) 1s2, 2) 1s22s22p2, 3) 1s22s22p5, 4) 1s22s22p6, 5)
1s22s22p63s1.
2.24. Сколько        неспаренных         электронов        содержат
невозбужденные атомы Mg, Cl, Sb, Ag?
2.25. Атом какого элемента в соответствии с его положением в
Периодической системе имеет большую первую энергию
ионизации: В или Тl; Na или Cl; Cs или F; Cl или J?
2.26. Поясните: как объяснить характер изменения сродства к
электрону у атомов галогенов: 3.62 (F), 3.82 (Cl), 3.54 (Br), 3.24 эВ
(J).
2.27. Расположите в порядке увеличения сродства к электрону
атомы с конфигурациями ns2, ns2 p5, ns1. Поясните.
2.28. Запишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь
электронными формулами, для элементов с порядковыми
номерами 12, 20, 23, 38, 48. Укажите количество неспаренных
электронов на d- подуровне.
2.29. Энергетическое состояние внешнего электрона атома
описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0,
ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составить
электронные формулы атомов этих элементов.
2.30. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах
элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93? Пользуясь
правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям для
атомов этих элементов.
2.31. Могут ли считаться валентными электроны второй и
третьей снаружи электронных оболочек атома? Поясните.
2.32. Определите максимальную валентность азота и фосфора в
их соединениях.




                                                                  15