Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 13 стр.

                            2. Строение атома

       Явления, свидетельствующие о сложности строения атома.
Планетарная (ядерная) модель атома. Теория Резерфорда,
Недостатки теории Резерфорда. Постулаты Бора. Спектр атома
водорода. Волновой характер движения электрона. Квантовые
числа, электронные орбитали. Запрет Паули. Правило Хунда.
Эффекты проникновения и экранирования электронов. Количество
электронов на уровнях и подуровнях, последовательность
заполнения их электронами. Правила Клечковского. Провалы
электронов. Периодический закон Менделеева и периодическая
система химических элементов. Положение в периодической
системе s-, p-, d-, f-элементов. Размеры атомов. Эффективные
атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону,
изменение их в периодах и группах элементов. Вторичная
периодичность.
2.1. Назовите квантовые числа, характеризующие состояние
электрона в атоме. Каков их физический смысл?
2.2. Составьте электронные конфигурации ионов Ti3+, Mn2+,
Cu2+, Ga3+. Определите число неспаренных электронов.
2.3. Напишите электронные конфигурации основных и
валентных состояний атомов бериллия, бора, углерода и азота, в
которых эти атомы могут образовывать максимальное число
связей.
2.4. Атомам каких элементов и каким состояниям этих
элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s22s2 и
1s22s12p1; 1s22s22p1 и 1s22s12p2?
2.5. “Провалы” электронов в Периодической системе. Чем они
вызваны?
2.6. Каким ионам могут соответствовать электронные
конфигурации: а) элемента Ne и б) иона К+?
2.7. Для каких элементов, имеющих электронные конфигурации
внешнего слоя атома 3s2 3p2, 4s2 4p3 , 5s2 5p4, 6s2 6p5 , характерна
переменная четная и нечетная валентности?




                                                                 13