Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

11
1.71. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н
3
РО
4
+ 3 NаОН ═ Nа
3
РО
4
+ 3Н
2
О ?
1.72. Чему равна эквивалентная масса серной кислоты в реакции:
Н
2
SО
4
+ NаОН ═ NаHSО
4
+ Н
2
О ?
1.73. Чему равна эквивалентная масса соли КНSO
4
в реакциях: а)
КНSO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ KCl + HCl; б) КНSO
4
+ КОН = K
2
SO
4
+
H
2
O?
1.74. Привести примеры образования соли: а) из двух простых
веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного
вещества. Напишите формулу гидроксисульфата меди и уравнения
двух реакций, в которые может вступать это соединение.
1.75. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых
образуются: а) два сложных вещества; б) два простых вещества; в)
простое и сложное вещество. Приведите уравнения реакций, с
помощью которых можно получить нитрат железа (III). Укажите
условия протекания этих реакций.
1.76. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли:
а) с кислотой, б) с основанием. Приведите уравнения реакций,
характеризующих свойства солей. Изобразите графические
формулы кислой, средней и основной солей (любых).
1.77. Приведите примеры образования солей из двух
газообразных веществ, из двух твердых веществ, из твердого и
газообразного. Напишите формулу гидросульфата калия и
уравнения реакций, в которые может вступать это соединение.
1.78. Приведите примеры реакций образования основания: а) из
двух сложных веществ; б) из простого и сложного вещества.
Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства
оснований.
1.79. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
II группы и оксидом элемента 3 периода; б) между оксидом
элемента IV группы и оксидом элемента 4 периода. Приведите
уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных
оксидов.
1.80. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
IV группы и оксидом элемента 4 периода; б) между оксидом 
1.71. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н3РО4 + 3 NаОН ═ Nа3РО4 + 3Н2О ?
1.72. Чему равна эквивалентная масса серной кислоты в реакции:
Н2SО4 + NаОН ═ NаHSО4 + Н2О ?
1.73. Чему равна эквивалентная масса соли КНSO4 в реакциях: а)
КНSO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl + HCl; б) КНSO4 + КОН = K2SO4 +
H2O?
1.74. Привести примеры образования соли: а) из двух простых
веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного
вещества. Напишите формулу гидроксисульфата меди и уравнения
двух реакций, в которые может вступать это соединение.
1.75. Приведите примеры реакций разложения, в ходе которых
образуются: а) два сложных вещества; б) два простых вещества; в)
простое и сложное вещество. Приведите уравнения реакций, с
помощью которых можно получить нитрат железа (III). Укажите
условия протекания этих реакций.
1.76. Приведите уравнения реакций одной и той же средней соли:
а) с кислотой, б) с основанием. Приведите уравнения реакций,
характеризующих свойства солей. Изобразите графические
формулы кислой, средней и основной солей (любых).
1.77. Приведите примеры образования солей из двух
газообразных веществ, из двух твердых веществ, из твердого и
газообразного. Напишите формулу гидросульфата калия и
уравнения реакций, в которые может вступать это соединение.
1.78. Приведите примеры реакций образования основания: а) из
двух сложных веществ; б) из простого и сложного вещества.
Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства
оснований.
1.79. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
II группы и оксидом элемента 3 периода; б) между оксидом
элемента IV группы и оксидом элемента 4 периода. Приведите
уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных
оксидов.
1.80. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
IV группы и оксидом элемента 4 периода; б) между оксидом




                                                             11

Страницы