Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

10
1.64. 0.636 г меди прореагировало с 3.24 г нитрата ртути,
содержащего 61.7% ртути (по массе). Вычислите эквивалентную
массу ртути (М
эк
), если М
эк
(Сu) = 31.8 г/моль.
1.65. Определите молекулярную массу и формулу соединения,
содержащего 30.13% азота и 69.87% кислорода (по массе).
Плотность по гелию равна 23.
1.66. Некоторое соединение содержит 36.34% кислорода, 8.16%
водорода (по массе), остальное – углерод. Плотность по воздуху
составляет 3.04. Определите формулу вещества.
1.67. Напишите формулы всех теоретически возможных солей
нижеуказанных кислоты и основания, назовите их, изобразите
графические формулы кислых и основной солей, напишите
уравнения реакций перехода средней соли в основную, основную в
кислую:
1.67.1. Н
2
SeО
3
(cеленистая кислота) и Рb(ОН)
2
1.67.2. Н
3
АsO
3
и Sr(ОН)
2
1.67.3. Н
4
Р
2
О
7
(пирофосфорная кислота) и Ва(ОН)
2
1.67.4. Н
2
SeО
3
(cеленистая кислота) и Fe(ОН)
3
1.67.5. Н
3
РО
4
и Sr(ОН)
2
1.67.6. Н
2
СО
3
и Ba(ОН)
2
1.67.7. Н
3
ВО
3
и Сr(OH)
3
1.67.8. Н
3
ВO
3
и Си(ОН)
2
1.67.9. Н
3
АsO
4
и Ca(ОН)
2
1.67.10. Н
3
SbO
3
и Be(ОН)
2
1.67.11. Н
3
ВО
3
и Со(ОН)
3
1.67.12. Н
3
AsО
4
и Fe(ОН)
2
1.67.13. Н
2
ТеО
3
(теллуристая кислота) и Вi(ОН)
3
1.67.14. Н
4
Р
2
О
7
(пирофосфорная кислота) и Al(ОН)
3
1.67.15. Н
2
SeО
4
и Ga(ОН)
3
1.68. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н
3
РО
4
+ Са(ОН)
2
═ СаНРО
4
+ 2Н
2
О ?
1.69. Вычислите эквивалент массу основной соли Fe(OH)
2
Cl в
реакции: Fe(OH)
2
Cl + HCl = Fe(OH)Cl
2
+ H
2
O.
1.70. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н
3
РО
4
+ 2 NаОН ═ Nа
2
НРО
4
+ 2Н
2
О ? 
1.64. 0.636 г меди прореагировало с 3.24 г нитрата ртути,
содержащего 61.7% ртути (по массе). Вычислите эквивалентную
массу ртути (Мэк), если Мэк (Сu) = 31.8 г/моль.
1.65. Определите молекулярную массу и формулу соединения,
содержащего 30.13% азота и 69.87% кислорода (по массе).
Плотность по гелию равна 23.
1.66. Некоторое соединение содержит 36.34% кислорода, 8.16%
водорода (по массе), остальное – углерод. Плотность по воздуху
составляет 3.04. Определите формулу вещества.
1.67. Напишите формулы всех теоретически возможных солей
нижеуказанных кислоты и основания, назовите их, изобразите
графические формулы кислых и основной солей, напишите
уравнения реакций перехода средней соли в основную, основную в
кислую:
1.67.1. Н2SeО3 (cеленистая кислота) и Рb(ОН)2
1.67.2. Н3АsO3 и Sr(ОН)2
1.67.3. Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота) и Ва(ОН)2
1.67.4. Н2SeО3 (cеленистая кислота) и Fe(ОН)3
1.67.5. Н3РО4 и Sr(ОН)2
1.67.6. Н2СО3 и Ba(ОН)2
1.67.7. Н3ВО3 и Сr(OH)3
1.67.8. Н3ВO3 и Си(ОН)2
1.67.9. Н3АsO4 и Ca(ОН)2
1.67.10. Н3SbO3 и Be(ОН)2
1.67.11. Н3ВО3 и Со(ОН)3
1.67.12. Н3AsО4 и Fe(ОН)2
1.67.13. Н2ТеО3 (теллуристая кислота) и Вi(ОН)3
1.67.14. Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота) и Al(ОН)3
1.67.15. Н2SeО4 и Ga(ОН)3
1.68. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н3РО4 + Са(ОН)2 ═ СаНРО4 + 2Н2О ?
1.69. Вычислите эквивалент массу основной соли Fe(OH)2Cl в
реакции: Fe(OH)2Cl + HCl = Fe(OH)Cl2 + H2O.
1.70. Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в
реакции: Н3РО4 + 2 NаОН ═ Nа2НРО4 + 2Н2О ?




                                                           10

Страницы